أجهزة المختبر الغذائيه
النتائج 1 إلى 3 من 3

الموضوع: أجهزة المختبر الغذائيه

  1. #1
    تاريخ التسجيل
    Jun 2013
    الدولة
    الرياض
    المهنة
    فنية مختبر
    الجنس
    أنثى
    العمر
    38
    المشاركات
    5
    أعجبتني مشاركتك (-)
    5

    أجهزة المختبر الغذائيه


    السلام عليكم
    لكل اﻷخوان واﻷخوات في هذاالمنتدى الجميل الذي راق لي اﻷستفادة من وافرالمعلومات الجليه من نخبة المهندسين في هذا المجال العلمي
    أرجومساعدتكم لي في معرفة طرق تشغيل ومعايرة الﻷجهزه وأستخدامها مثل المكسولاب والفرنوجراف والتكشرميتر وأخرى أحتاج التدريب عليه وشرح طرق العمل بها
    كونى أعمل بمختبر لتحليل المنتجات الغذائيه وأحتاج توجيهكم وطرح كل مفيد في التدريب عليهامن كتب وروابط
    شاكره لكل من أهتم بموضوعي
    atar-[at]hotmail.com

    مواضيع مشابهة:

  2.    روابط المنتدى



  3. #2
    تاريخ التسجيل
    Nov 2008
    الدولة
    مصري مقيم بالسعودية
    المهنة
    استشاري تصنيع غذائي
    الجنس
    ذكر
    المشاركات
    2,485
    أعجبتني مشاركتك (-)
    1296

    http://f.zira3a.net/t29591
    رابط اجهزة المختبر الغذائية


    - -- - - تم تحديث المشاركة بما يلي - - - - - -

    طرق تحضير العينات

    لم تنال طرق تحضير العينات الاهتمام الكافي في الكيمياء التحليلية, وبالرغم من التقدم الهائل الذي تحقق في مجال الاجهزة التحليلية الا ان طرق تحضير العينات ما زالت تراوح مكانها, وفي مجال الامتصاص الذري فان العينة يمكن ان تكون سائلة او صلبة, ويلجأ احيانا الى عمليات تركيز العينات خاصة تلك التي تراكيزها قليله مثل العينات البيئية . ويلجأ الى تبخير العينات السائلة من اجل زيادة تركيزها. اما العينات الصلبة فيجري تحويلها الى شكل سائل بواسطة تحطيمها او اذابتها بطرق مختلفة . والمشكلة الاهم بعمليات تحضير العينات احتمال حصول تلوث والذي ينتج عن استعمال كيماويات غير نقية او استعمال اوعية غير نظيفة بالاضافة لاحتمال وجود اخطاء في عمليات الهضم والتخفيف او اخطاء بشرية.
    كيف يمكن ان نمنع حدوث تلوث للعينة ؟
    واستعمال كيماويات ذات نقاوة عالية وان كانت باهظة الثمن, والحرص على استعمال ادوات زجاجية نظيفة والتركيز على (تاريخ) هذة الادوات والتاكد من تنظيفها بعد الاستعمال مباشرة و نقعها في محلول 10% من حامض النيتريك وغسلها بعد ذلك بماء عالي النقاوة سواء كان ماء مقطر او ماء منزوع الايونات, ولا ننسى اهمية طريقة تخزين وابقاء الاوعية مغلقة باحكام كي لا يتسرب اليها الغبار والذي هومصدر رئيس للمعادن مثل الالمنيوم , والعامل البشري مهم في احتمال حصول التلوث ,فمثلا قشرة الرأس والايدي المتعرقة هي مصادر محتملة للتلوث, وكاجراء وقائي يفضل ارتداء قفازات خاصة ولبس النظارات الواقية وارتداء قبعة مناسبة, قد تبدو هذه الاجراءات غير عملية في المختبرات بشكل يومي ولكن ماذا عن الاحتياطات المطلوبة في الصناعات النووية واشباه الموصلات ؟

    عملية معالجة تركيز المعادن
    غالبا ما يكون تركيز المعدن قريبا او اقل من حد الكشف للجهاز المستخدم . نلجأ في هذه الحالة الى استعمال جهاز ذو حساسية فائقة , او نلجأ الى عملية تركيز للعينة التي تكون غالبا بشكل سائل, وفي حالة المواد الصلبة يمكن زيادة وزن العينة وبالتالي تزيد من كمية المعدن.
    ويمكن ان نحتاج الى اجراء عمليات فصل للتخلص من التداخلات او لنميز بين الاشكال الكيميائية للمعدن مثلا بين حالات الاكسدة, ويتوفر معلومات عن هذه الطرق في المراجع العلمية

    تقنيات التحطيم
    تتضمن تحرير العنصر المطلوب من المكونات التداخلية باستعمال مواد كيماوية مثل مواد مؤكسدة او احماض مؤكسدة او مواد انصهارية او حراره, وسيئة استعمال احماض مع حرارة حدوث تلوث او فقد للعنصر.

    الهضم الحامضي
    ويتضمن استخدام حامض مع حرارة لتحطيم تركيبة العينة. ويعتمد اختيار الاحماض على طبيعة العينة و وكمثال فان العينات الجيولوجية تتكون اساسا من السيليكا والحامض الوحيد المناسب هو حامض الهيدروفلوردريك . ويوضع الحامض المناسب مع العينة في وعاء مناسب يعتمد على طبيعة مصدر التسخين وغالبا ما يكون الهضم الحامضي في اوعية مفتوحة , ويتوفر طرق الهضم بواسطة الميكروويف .

    الترميد الجاف
    لعل ابسط طرق التحطيم هي تسخين العينة في افران على حرارة 400- 800 درجة مئوي بوجود الهواء. بعدها يتم اذابة المتبقي من العينة في حامض ونقلها الى قارورة حجمية, وهذه الطريقة تعمل على تحطيم المواد العضوية, وسلبية هذه الطريقة في احتمال فقد جزءا من المعادن المتطايرة مثل الزئبق والرصاص والكادميوم والكالسيوم والزرنيخ و الانتموان والكروم والنحاس.
    الصهر
    بعض السيليكات و الاكاسيد لا يمكن تحطيمها عادة بفعل الاحماض وفي هذه الحالة نلجا لطريقة بديلة وتتضمن اضافة مواد مساعده على الصهر بنسبة 1:10 ووضع الخليط في بوتقة مناسبة مثل البلاتين وتسخينها لحراره 300-1000 درجة مئوي, ثم يتم اذابة الصهارة الباردة في حامض مناسب


    - -- - - تم تحديث المشاركة بما يلي - - - - - -

    حساب وزن الحديد في العينة المدروسة استعن بالاتي:

    وزن العنصر في مركب=
    الوزن الذري للعنصر *عدد ذراته/الوزن الجزيئ للمركب X وزن العينة

    ووزن العينة لقد تم الاشارة إلي كيفية حسابه على نفس الصفجة من قبل
    حسابات المعمل الأول أجهزة 2 (تقدير النسبة % للحديد )

    الحســابــات:
    يحسب وزن Fe3+ في المجهول كما يأتي:
    wt Fe (mg) = eq. wt. Fe x N K2Cr2O7 x V K2Cr2O7
    (الوزن المكافئ = 55.85.

    ملاحظــــــة:
    1- في هذه الحسابات قد تم معايرة كل حجم Fe3+ المستخلص والمحول إلى Fe2+وذلك بأختزاليه بواسطة كلوريد القصدير
    2- يمكن تقدير تركيز الحديد بعد استرجاعه من طبقة الايثر بطريقة طيفية بفاعلته مع الكاشف الطيفي ( (1,10 phenanthrolene بعد اختزال الحديد الثلاثي بواسطة هيدروكسيل امين هيدروكلوريد وعند طول موجي 510 nm .
    تابع تجربة استخلاص الحديد

    الأدوات المستخدمة:
    قمع فصل
    دورق مخروطي حجم (250 ml)
    دورق زجاجي (50 ml)
    سحاحة (25 ml)
    ماصة (10 m)
    حامل مزود بحلقة لاحتواء قمع الفصل
    دورق غسيل
    دورق حجمي حجم (100 ml).
    الكواشف المطلوبة:
    محلول Fe3+ المجهول المحضر في 4-6 M HCl
    ثنائي ايثيل ايثر
    محلول SnCl2
    محلول K2Cr2O7القياسي
    دليل ثنائي فينيل أمين
    ماء مقطر.
    المخاطر المتوقعة من هذه التجربة:
    الايثر المستخدم في عملية الاستخلاص مادة سامة (تجنب استنشاقها وكذلك مادة سريعة الاشتعال تجنب تعريضها للهب مباشرة )
    لا ترمي بقايا الايثر في الحوض لأنها ملوثة للبيئة ولكن تجمع في عبوات زجاجية ذات لون قاتم
    ( لماذا) اشرح طريقة مناسبة لتنقيته ؟ وطريقة ملائمة للتخلص منه؟
    هيدروكسيد الصوديوم مادة كاوية لها تأثير كاوي على الجسم وعليه يجب الحذر من ملامستها للجسم أو العينين
    يجب لبس البالطو الأبيض قبل الشروع بتنفيذ التجربة
    خطوات العمل:
    1. ينقل 25 مل من مجهول الحديديك المحضر فيHCl 4-6 M إلى قمع فصل نظيف ويضاف إليه 25 مل من الإيثر ويرج مدة (2- 5) دقائق ويترك ليستقر.
    2. تفصل الطبقة العضوية الكائنة في الأعلى عن الطبقة المائية وتجمع في دورق مخروطي.
    3. تضاف 25 ml أخرى من الإيثر إلى نفس محلول Fe3+ المائي المفصول ويرج في قمع الفصل كما في الخطوة (1) وتفصل الطبقة العضوية وتجمع مع الطبقة العضوية المفصولة في خطوة 2 وتكرر العملية مرة ثالثة إذا تطلب ذلك.
    4. تجمع الطبقات العضوية المفصولة سوية ويضاف إليها (25 ml ) ماء مقطر لاسترجاع Fe3+ من طبقة الإيثر، وإعادة الإيثر إلى زجاجة خاصة للاستفادة منه
    5. يسخن المحلول المسترجع في حمام مائي ومن ثم يضاف إليه SnCl2 مع الرج الشديد حتى يزول اللون الأصفر حيث يختزل Fe3+ إلى Fe2+. (تأكد من تمام الاختزال ؟؟)
    6. يضاف للمحلول بضع قطرات من دليل ثنائي فينيل أمين ويعاير مع محلول K2Cr2O7 حتى ظهور اللون الأزرق الأرجواني.
    أدوات استخلاص الحديد على شكل FeCl وتقديره بتسحيحه مع محلول K2Cr2O7 في وسط حامضي بوجود دليل ثنائي فنيل أمين


    - -- - - تم تحديث المشاركة بما يلي - - - - - -

    ايجاد نسبة الكربوهيدرات
    ===============

    المتكون من ( النشا والسكر ) في العلف ومن الكربوهيدرات نستطيع ايجاد الطاقة التمثيلية للعلف .

    المواد الكيميائية :ـ

    1- 80% ايثانول في دورق حجمي 250مل ( 80مل ايثانول + 20 مل ماء مقطر ) .
    2- 52% Perchloric acid
    _______52× 100
    %70 Perchloric

    74.3مل في دورق حجمي 100 مل
    -3 محلول 0.1% انترون ( (Anthroneفي 100 مل من ( 76% H 2S04 = 76مل H2S04 + 24 مل مقطر )
    4- محلول جلوكوز قياسي ( 100ميكروجرام / مل )
    يجفف الجلوكوز في الفرن ثم زن 0.1 جم من الجلوكوز واذابتها في 10مل ماء مقطر ثم يؤخذ منه 25ميكروليتر وتذاب في 250مل ماء مقطر .


    الادوات :ـ
    1- جهاز Spectrophotometer))
    2- جهاز Centrifuge))
    3- جهاز ( shaker)
    4- ميزان حساس
    5- انابيب خاصة لجهاز الطرد المركزي
    6- حمام مائي على درجة حرارة C100
    7- انابيب باغطية طولها 25سم
    8- ورق ترشيح
    9- اقماع


    طريقة استخلاص السكر
    1- وزن 0.2 جم – 0.3 جم من العينة في انبوب جهاز الطرد المركزي
    2- اضافة 5 مل من الماء المقطر
    3- اضافة 25مل من 80% ايثانول ساخن
    4- رجة على الرجاج لمدة 10دقائق
    5- وضعة في جهاز الطرد المركزي لمده نصف ساعة
    6- اخذ الرائق ووضعة في كاس سعة 100مل
    7- اضافة 30مل من الايثانول الساخن على الراسب ثم رجها لمدة 10 دقائق وبعدها توضع في جهاز الطرد المركزي لمده نصف ساعة
    8- تأخذ الرائق ونضعه في الكاس السابق (6) ثم اخذ الراسب لتحضير طريقة النشا .
    9- وضع الكاس المحتوي على السائل على حرارة هادئة حتى اختفاء رائحة الايثانول ويبقى تقريبا 10% من السائل
    10- تكمله الحجم الى 100مل بالماء المقطر باستخدام دورق حجمي سعته 100 مل وترشيح العينة باستخدام قمع وورق الترشيح

    # لملاحظة تطور اللون الناتج وذلك من خلال اخذ انابيب الاختبار ووضع فيها
    1- 1مل من سائل السكر + 1 مل من ماء مقطر + 10مل انترون
    2- 2 مل من سائل السكر + 10مل انترون
    3- (بلانك ) 2 مل ماء مقطر + 10مل انترون

    غلي الانابيب لمده 12 دقيقة في حمام مائي درجة حرارته 100درجة مئوية تبريدها ثم قراءتها على جهازSpectrophotometer)) على طول موجه 630 وتسمى القراءه 0.D


    طريقة النشا :ـ

    1- اخذ الراسب الذي نتج من طريقة السكر واضافة عليه
    5 مل من الماء المقطر
    6.5 مل من Perchloric acid
    2- رج العينة لمدة عشر دقائق ثم اضافة 20مل ماء مقطر
    3- وضع العينة في جهاز الطرد المركزي لمدة نصف ساعة
    4- اخذ السائل الرائق ووضعه في بيكر سعته 100مل
    5- اعادة نفس الطريقة على الماده المترسبة
    6- ووضع السائل الرائق في نفس البيكر السابق
    7- تكملة الحجم الى 100مل بالماء المقطر وذلك باستخدام دورق حجمي سعته 100مل
    8- ترشيح باستخدام القمع وورق الترشيح
    9- اخذ 1 مل من السائل المرشح ووضعه في دورق حجمي سعته 25مل وتكمله الحجم بالماء المقطر حتى العلامة .

    ولملاحظة تطور اللون الناتج وذلك من خلال اخذ

    1- 1مل من سائل النشا + 10مل انترون + 1 مل ماء مقطر
    2- 2مل من سائل النشا + 10 مل انترون

    جهاز قياس الطيف

    يقوم جهاز قياس الطيف بتقدير الكربوهيـدرات والدهـون الكلـية الموجودة بالأطعمة

    التفاعلات الكيميائية للكربوهيدرات

    1) اختبار موليش(( Molisch test

    ضع حوالي (3 مل) من المادة الكربوهيدراتية مذابة في ماء مقطر في انبوب اختبار ثم أضف قطرتين من محلول الفا نافثو ل 20% وامزج جيدا ثم على جانب
    جدار الأنبوبالمائل اسكب ببطء (1 مل) من حمض الكبريتيك المركز بحيث تنشأ طبقتين سائلتين في الانبوب ,عند وجود مادة كربوهيدراتية تظهر حلقة حمراء تتحول
    الى اللون البنفسجي عند نقطة الاتصال بين الطبقتين , رج بلطف وحذر شديد ثم اترك الانبوب ساكناًلمدة دقيقتين ثم خفف بالماء المقطر يظهر راسب بنفسجي في الحال
    عند وجود مادة كربوهيدراتية ويرجع اللون الناتج في هذا الاختبار الى تكوين ناتج تكاثف غير ثابت بين مركب الفورفيورال من المادة الكربوهيدراتية والكاشف
    الفا نافثول

    2) اختبار التفحم(Charing test)

    ضع حوالي ( 5و0)جم من المادة الكربوهيدراتية مع (5و0)مل من حمض الكبريتيك المركز في انبوب اختبار وسخن بلطف على لهب صغير يلاحظ حدوث
    تفحم مع تصاعد غازات عبارة عن خليط من (ٍSO2,CO,CO2) ويرجع التفحم الى قدرة حمض الكبريتيك على نزع الماء من المادة الكربوهيدراتية
    تفاعلات خاصة بالسكريات المختزلة
    إن المواد الكربوهيدراتية التي تحتوي على مجموعة كربونيل نشطة سواء في صورة الدهيد او كيتون لها القدرة على اختزال محاليل بعض الايونات المعدنية ومنهـــــا :
    • اختزال محلول فهلنج (Fehling)عند اضافة محلول فهلنج 1و2 الى محلول يغلي لمادة سكرية مختزلة يلاحظ اختزال محلول فهلنج بسرعة وإختفاء اللون الأزرق وظهور راسب احمر من أكسيد النحاسوز

    اختزال محلول بندكت (Benedict)
    ضع في انبوب اختبار 2 مل محلول بندكت ثم اضف (5و0) مل من محلول السكر المختزل وضع الانبوب في حمام مائي لمدة دقيقتين نلاحظ ظهور
    راسب اخضر بالانبوب يتحول للاصفر ثم الاحمر وذلك تبعا لكمية السكر المختزل• اختزال محلول بارفويد(Barfoied)
    اضف في انبوب اختبار (3 مل )من محلول بارفويد الى (2مل )من محلول مخفف للسكر المختزل وسخن لمدة دقيقتين في حمام مائي يغلي –
    يلاحظ حدوث اختزال لخلات النحاس (الداخلة في تركيب البارفويد ) ويظهر راسب احمر من اكسيد النحاسوز
    • اختزال نترات الفضة النوشادرية
    ضع (2 مل )من نترات الفضة النوشادرية ثم 1 مل من محلول السكر المختزل يلاحظ اختزال نترات الفضة ببطء ويصبح المحلول ذا لون بني او اسود وعند تسخين
    الخليط في حمام مائي يتم الاختزال بسرعة وتتكون مرآة فضية على جدران الانبوب
    • اختزال الاوزازون(Osazone)ضع في انبوب اختبار(2 مل )من(2و0 جم محلول الفينيل هيدرازين هيدوكلوريد مع 3و0 جم خلات صوديوم) ثم اضف (1و0 جم) من الجلوكوز
    وسخن لمدة (20-30)دقيقة في حمام مائي واترك الأنبوب يبرد ببطء تلاحظ ظهور بلورات صفراء يمكن رؤيتها تحت المجهر لاحظ أن كلا من الفركتوز
    والجلوكوز والما نوز تعطي نفس البلورات ذات الشكل الهندسي المعين وذلك لان التفاعل يتم بين ذرة الكربون (1-2) في جزيء السكر وباقي ذرات الكربون
    في السكريات الثلاثة متشابهة
    يلاحظ أن سكر اللاكتوز وسكر المالتوز يعطيان مشتقات (Osazones) ولكنها تذوب في الماء الساخن ولذلك لا تظهر إلا عند التبريد في حين
    أن مشتقات Osazones)) مع السكريات الأخرى لا تذوب في الماء الساخن ولذا تنفصل عندما يكون المحلول ساخنا
    اختبارات نوعية لبعض السكريات
    1. الجلوكوز :تأثير هيدروكسيد القلويات :عند تسخين الجلوكوز مع محلول (3%) من هيدروكسيد الصوديوم يلاحظ ظهور لون اصفر في باديء الأمر
    ويتحول إلى البني ثم الأحمر
    2. الفركتوز
    أ‌- اختبار الفورفيورال
    إن الدهيد الفورفيورال هو أحد نواتج هدم الفركتوز بالأحماض , ويمكن الكشف عنه بتمييز اللون الأحمر الساطع الذي يعطيه مع خلات الانيلين ولإجراء الاختبار أذب
    (3و0) جم من الفركتوز في (5) مل من محلول هيدروكلوريك مخفف بنسبة (3:1) واغلي لمدة دقيقة حيث يتحول المحلول إلى اللون البني الغامق والأبخرة
    المتصاعدة من الدهيد الفورفيورال تحول شريط من ورق الترشيح المبلل بخلات الانيلين إلى اللون الأحمر الساطع
    ب_ اختبار بينوف (Pinoff test)أذب (1و0) جم من الفركتوز في (10 مل) من الماء المقطر ثم أضف 10 مل من موليبيدات
    الامونيوم تركيز 4% ثم أضف قطرات من حمض الخليك الثلجي وسخن في حمام مائي لمدة 5 دقائق تلاحظ ظهور لون أزرق غامق
    ( الاختبار موجب في غياب الأحماض المعدنية )
    ج – اختبار سلوانوف
    أضف (5 قطرات ) من سكر الفركتوز إلى 4 مل من كاشف السلوانوف واغلي لمدة 20 ثانية فقط ثم برد يظهر لون احمر في الأنبوب
    3. الجالاكتوز
    اختبار بينوف
    أضف (1و0) جم من الجالاكتوز إلى 10 مل ماء مقطر واجعل السكر يذوب ثم أضف 10 مل من محلول (4%) موليبيدات امونيوم ثم أضف 4 نقط من
    حمض الخليك الثلجي وسخن في حمام مائي لمدة (10-)20 دقيقة يظهر لون ازرق باهت
    يعطي الجالاكتوز لون ازرق باهت بعد التسخين لمدة 10 دقائق وفي حالة الفركتوز يظهر اللون ازرق غامق بعد الغليان لمدة 5 دقائق فقط
    اختبار حمض (mucic)))
    في بوتقة من الخزف ضع حوالي ممل من محلول الجالاكتوز ثم اصف 5 نقط من حمض النيتريك المركز – بخر ببطء على حمام مائي حتى يقل حجم المحلول إلى
    حوالي 2 مل اترك البوتقة تبرد وبحيث لا تحرك من مكانها وافحص عن وجود بلورات بيضاء تظهر كراسب من حمض وهذا الراسب لا يذوب في الماء ولكن يذوب
    في القلويات ويعاد ترسيبة بإضافة حمض إلى المحلول .

    اذا فالكربوهيدرات هي مركبات كيميائية عضوية تتكون من الكربون , والهيدروجين , والاكسجين . وتعتبر هذه المركبات من مصادر الطاقة في جسم الكائن الحي,
    والمادة التركيبية لعضيات الخلية .


    الصيغة العامة : x [CH2O]n , حيث n = من 3 الى 7 .



    - -- - - تم تحديث المشاركة بما يلي - - - - - -

    ﺍﺧﺘﺒﺎﺭﺍﺕ ﺗﻘﺪﻳﺮ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ Flour
    colour tests :
    ﻳﻌﻄﻲ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ ﺍﻟﻤﻄﺤﻮﻥ ﺟﻴﺪﺍ ﻣﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟـ
    Straight grade ﻟﻮﻥ ﺃﺑﻴﺾ ﺯﺍﻫﻲ Bright
    ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﻟﻪ ﻟﻮﻧﺎ ﻣﻐﺎﻳﺮ ﻭﻓﻲ ﻛﻞ ﺍﻷﺣﻮﺍﻝ ﻓﺄﻥ
    ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺻﻔﺮ ﺍﻟﺨﻔﻴﻒ Light Yellow ﻳﻜﻮﻥ
    ﺳﺎﺋﺪﺍ ﺑﻐﺾ ﺍﻟﻨﻈﺮ ﻋﻦ ﺻﻮﺭﺓ ﺗﻠﻮﻥ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﻮﺟﻮﺩ ﺍﺟﺰﺍﺀ
    ﻣﻦ ﺍﻟﺮﺩﺓ ﻭﺍﻟﺴﻨﻮﻥ ﻭﺇﻧﻪ ﻛﻠﻤﺎ ﺍﺭﺗﻔﻌﺖ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺮﺩﺓ
    ﻭﺍﻟﻘﻤﺢ ﺍﻟﻤﺼﺎﺏ Damaged Wheat ﻭﺍﻟﺸﻮﺍﺋﺐ
    ﻭﺍﻟﻘﺎﺫﻭﺭﺍﺕ ﻓﺄﻥ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺩﻛﺎﻧﻪ ﻭﺍﻟﺪﻗﻴﻖ
    ﺫﻭ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻻﺳﺘﺨﻼﺹ ﺍﻟﻌﺎﻟﻴﺔ ﻭﺍﻟﺪﻗﻴﻖ ﺭﻗﻢ 2 ﻳﻜﻮﻡ
    ﻣﻌﺘﻤﺎ ﻟﺘﻠﻮﺛﻪ ﺑﺎﻟﺮﺩﺓ ﻭﻗﻴﺎﺱ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﺳﺎﺳﺎ
    ﻣﻘﻴﺎﺳﺎ ﺃﻭ ﻣﻌﻴﺎﺭﺍ ﻟﺪﺭﺟﺔ ﺍﻟﺒﻴﺎﺽ ﺃﻫﻢ ﺍﻟﻄﺮﻕ
    ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻓﻲ ﺗﻘﺪﻳﺮ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻭﻳﻘﺪﺭ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ
    ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ Kent – jones & Martin
    ﻳﻌﺘﺒﺮ ﺃﺣﺪ ﺍﻷﺟﻬﺰﺓ ﺍﻟﺸﺎﺋﻌﺔ ﻭﻫﻲ ﺗﺒﻨﻲ ﻋﻠﻲ ﺃﺳﺎﺱ
    ﺍﻧﻌﻜﺎﺱ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﻭﻫﻮ ﺟﻬﺎﺯ ﻳﺘﻢ ﺃﺧﺬ ﺍﻟﻘﺮﺍﺀﺓ ﻣﻨﻪ
    ﻣﺒﺎﺷﺮﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﺩﺍﺋﺮﺓ ﻛﻬﺮﻭ ﺿﻮﺋﻴﺔ ﻭﻫﻲ
    ﺗﻘﻴﺲ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺍﻟﻤﻨﻌﻜﺴﺔ ﻣﻦ ﻣﻌﻠﻖ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ
    ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ ﻋﻨﺪ ﻃﻮﻝ ﺍﻟﻤﻮﺟﻪ ﺍﻟﺬﻱ ﻋﻨﺪﻩ ﻳﺤﺪﺙ ﺃﻗﻞ ﺣﺠﺰﺍ
    ﻭﺗﺪﺍﺧﻞ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺻﻔﺮ ﺍﻟﺨﻔﻴﻒ ﻭﺍﻟﺬﻱ ﻳﻌﺮﻑ ﺇﻟﻲ
    ﺻﺒﻐﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﺭﻭﺗﻴﻨﺎﺕ ﻭﻟﻴﺲ ﻟﺪﻗﺎﺋﻖ ﺍﻟﺮﺩﺓ ﻭﻓﻲ ﻫﺬﻩ
    ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺛﻢ ﻋﻤﻞ ﻋﺠﻴﻨﻪ Flour Paste ﻣﻦ
    ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻄﺮ 30 ) ﺟﻢ ﺩﻗﻴﻖ 50 +
    ﻣﻠﻠﻲ ﻣﺎﺀ ﻣﻘﻄﺮ ( ﺛﻢ ﺗﻮﺿﻊ ﻓﻲ ﺧﻠﻴﺔ ﺯﺟﺎﺟﻴﺔ
    Grade cell ﻭﺗﻮﺿﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﻭﻳﺘﻢ ﺃﺧﺬ ﺍﻟﻘﺮﺍﺀﺓ
    ﻣﻌﺒﺮﺍ ﻋﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻠﻮﻥ Grade Figure ﻭﺍﻟﻮﻗﺖ
    ﺍﻟﻤﺴﻤﻮﺡ ﺑﻪ ﻣﻦ ﺑﺪﺍﻳﺔ ﺍﻟﺨﻠﻂ ﻟﻠﺪﻗﻴﻖ ﺑﺎﻟﻤﺎﺀ ﺣﺘﻰ ﺃﺧﺬ
    ﺍﻟﻘﺮﺍﺀﺓ ﻋﻠﻲ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﻳﻘﻊ ﻣﺎ ﺑﻴﻦ 90 ﺇﻟﻲ 120 ﺛﺎﻧﻴﺔ
    0 ﻭﻳﺘﻢ ﻗﻴﺎﺱ ﺩﺭﺟﺔ ﻟﻮﻥ ﺩﻗﻴﻖ ﺍﻟﻘﻤﺢ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﻘﻴﺎﺱ ﺩﺭﺟﺔِ ﻟﻮﻥِ
    ِ
    ﻭﻳﺘﻢ ﻗﻴﺎﺱ ﺩﺭﺟﺔ ﻟﻮﻥ ﺩﻗﻴﻖ ﺍﻟﻘﻤﺢ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﻘﻴﺎﺱ
    ﺩﺭﺟﺔِ ﻟﻮﻥِ ﻛﻨﺖ ﺟﻮﻧﺰ ﻭ ﻣﺎﺭﺗﻦ KENT JONES
    AND MARTEN COLOUR GRADER .
    ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻢ ﺍﻹﺧﺘﺒﺎﺭ ﺑﻘﻴﺎﺱ ﺩﺭﺟﺔ ﻟﻮﻥ ﻣﻌﻠﻖ ﻟﻌﻴﻨﺔ
    ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ ﻓﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻛﻤﺎ ﻓﻰ ﺍﻟﺨﻄﻮﺍﺕ ﺍﻷﺗﻴﺔ :
    -1 ﺃﻭﺯﻥ ﺛﻼﺛﻮﻥ ﻏﺮﺍﻡ ﻣِﻦْ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ ﻓﻰ ﻛﺄﺱ ﺯﺟﺎﺟﻲ
    ﺳﻌﺔ 250 ﻣﻠﻴﻠﺘﺮِ ﻳﺤﺘﻮﻯ ﻋﻠﻰ ﺧﻤﺴﻮﻥ ﻣﻠﻴﻠﺘﺮ ﻣﺎﺀِ
    ﻣُﻘَﻄَّﺮِ ﻭﺗﻮﺯﻉ ﻓﻮﺭﺍً ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎﻝ ﻗﻀﻴﺐ ﺯﺟﺎﺟﻲ ﻭﻳﺴﺘﻤﺮ
    ﺍﻟﺘﻘﻠﻴﺐ ﻟﻤﺪﺓ 45 ﺛﺎﻧﻴﺔِ
    -2 ﻳَﺼْﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻖ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺎﻟﺠﻬﺎﺯ ﺣﺘﻰ
    ﻳﺼﻞ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻌﻼﻣﺔ ﺍﻟﻤﺤﻔﻮﺭﺓ ﺑﺄﻋﻠﻰ ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ ﻣﻊ ﺗﺠﻨﺐ
    ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻯ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﻫَﻮﺍﺀٍ ﻓﻲ ﺍﻟﺨَﻠِﻴْﻂِ ﻛﻤﺎ ﻳﺠﺐ ﺍﻥ
    ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻮﺟﻪ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﺰﺟﺎﺟﻴﺔ ﻧﻈﻴﻔﺎ ﻭﺟﺎﻓﺎ
    ﺗﻤﺎﻣﺎً .
    -3 ﻗﺒﻞ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﻳﺘﻢ ﺿﺒﻂ ﺍﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻮﻣﺘﺮ ﺑﺤﻴﺚ ﻳﺸﻴﺮ
    ﻣﺆﺷﺮَﻩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺼﻔﺮ ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎﻝ Work
    Referance Sample (W.R.S ( ﺍﻟﻤﺮﻓﻖ
    ﺑﺎﻟﺠﻬﺎﺯ .
    -4 ﺗﻮﺿﻊ ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﺰﺟﺎﺟﻴﺔ ﻭﺑﻬﺎ ﺍﻟﻌﻴّﻨﺔ ﻓﻰ ﺍﻟﻤﻮﺿﻊ
    ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺑﻬﺎ ﺑﺎﻟﺠﻬﺎﺯ .
    -5 ﻭﻋﻨﺪﺋﺬ ﻳﺘﻢ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﻭﺿﻊ ﻣﺆﺷﺮَﻩ ﺍﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻮﻣﺘﺮ
    ﻣﺮﺓ ﺍﺧﺮﻯ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺼﻔﺮ ﻭﺫﻟﻚ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﺩﺍﺭﺓ
    thumbwheel ﺛﻢ ﺗﻌﻴﻦ ﻗﻴﻤﺔ ﺩﺭﺟﺔ ﻟﻮﻥَ
    ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ ﻣِﻦْ ﺍﻟﻮﺟﻪ ﺍﻟﺮﺋﻴﺴﻴﺔ ﺑﺎﻟﺠﻬﺎﺯ .
    ﺗﻘﻴﻢ ﻧﺘﺎﺋﺞ ﻗﻴﺎﺱ ﺩﺭﺟﺔ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ
    ﻧﻮﻉ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ
    ﺍﻟﺪﺭﺟﺔ
    1
    ﺩﻗﻴﻖ ﻓﺎﺧﺮ
    1- ﺍﻟﻰ 1.5
    2
    ﺩﻗﻴﻖ ﺍﺳﺘﺨﺮﺍﺝ % 72
    2.0 ﺍﻟﻰ 4.5
    3
    ﺩﻗﻴﻖ ﺍﺳﺘﺨﺮﺍﺝ % 80
    5.0 ﺍﻟﻰ 7.5
    4
    ﺩﻗﻴﻖ ﺍﺳﺘﺨﺮﺍﺝ % 85
    8.0 ﺍﻟﻰ 12.5
    ﻭﻣﻦ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﻳﺘﻀﺢ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺩﺭﺟﺔ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ ﺑﺰﺑﺎﺩﺓ
    ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻻﺳﺘﺨﺮﺍﺝ


    - -- - - تم تحديث المشاركة بما يلي - - - - - -

    تقدير البروتين
    --------------


    تقدير البروتين الخام فى المواد الغذائية

    (طريقة كلداهل Kjeldahl method)

    البروتين الخام يشمل البروتين الحقيقى وغير الحقيقى مثل الأميدات واليوريا وغيرها من المركبات النتروجينية اللابروتينية ولذلك يطلق عليها كلها إسم (البروتين الخام). البروتين عادة يحتوى على 16% من وزنه نتروجين أى أن كل 1 جم نتروجين يدخل فى تكوين100/16 = 6.25 جم بروتين خام.
    تقدير النتروجين الكلي

    ==============


    تحضير العينة

    ----------- يتم فصل اللحم كليا عن العظم وتفرم اللحم في المفرمة مرتين ثم تخلط جيدا وتوضع في عبوات مناسبة تملا العبوة بالكامل وتقفل باحكام وتحفظ لمنع فسادها اوتغيير في التركيب وتحلل العينة في خلال 24 ساعة

    طريقة الاختبار
    =========
    توضع وزنة 2.2جم من العينة السابقة في دورق كلداهل سعة 500- 800مل (دورق الهضم )ثم يضاف 0.7جم اكسيد زئبق خالي من النتروجين و 15 جم من مسحوق كبريتات البوتاسيوم اللامائية ويضاف 25 مل من حمض كبريتيك مركز 93-98%خالي النتروجين
    (اذا كانت العينة اكبر من 2.2جم يزاد 10مل حامض كبريتيك لكل جرام من العينة
    ويوضع الدورق علي جهاز الهضم ويستمر في الغليان لمدة 30دقيقة حتي يصير المحلول رائق بعد ذلك يرفع الدورق ليبرد لاقل من 25درجة مئوية
    يضاف 200مل ماء ثم يضاف بضع من حبيبات الزنك ثم بعد ذلك يثبت الدورق في جهاز التقطير ويضاف 80مل محلول هيدروكسيد صوديوم (يذاب 450جم من الصودا الكاوية +40جم كبريتيد صوديوم ويخفف بالماء الي ان يصبح الحجم لتر )ويجب ان تكون نهاية المكثف مغمور في محلول الحمض القياسي مضاف الية 5-7 نقط من دليل (احمر الميثيل والبروموكريزول الاخضر بذاب 0.16جم من احمر الميثيل -0.83جم دليل بروموكريزول الاخضر في لتر ايثانول )يرج دورق التقطير جيدا يسخن حتي يتطاير كل المركبات النوشادرية وتكثف ويجب استقبال 150مل علي الاقل
    يرفع دورق الاستقبال وتغسل نهاية المكثف ثم يعادل النتروجين في دورق الاستقبال بمحلول حمض هيدروكلوريك 1عياري
    الحسابات
    ======
    النتروجين مقدرا بالمليجرام نتروجين لكل 100جرام لحم = عدد مليلترات الحمض المستخدم ×1.4 ×100علي وزن العينة

    المعادلات الخاصة بالطريقة ومراحلها




  4. #3
    تاريخ التسجيل
    Nov 2008
    الدولة
    مصري مقيم بالسعودية
    المهنة
    استشاري تصنيع غذائي
    الجنس
    ذكر
    المشاركات
    2,485
    أعجبتني مشاركتك (-)
    1296

    القواعد العامة للأمان المخبري


    1. يمنع منعاً باتاً شرب الماء وتناول الأطعمة في المخابر الكيميائية.
    2. لا يجوز تذوق المواد الكيميائية واستنشاقها.
    3. يجب أن تكون اليد جافة عند وصل أجهزة التسخين الكهربائية بشبكة الكهرباء العامة.
    4. يجب تسخين أنابيب الاختبار والأواني الزجاجية الأخرى بهدوء وحذر ( لتجنب تردد السائل ) ولا يجوز توجيه فوهة الأنبوب نحو نفسك أو جيرانك.
    5. لا يجوز سكب الأحماض المركزة على القلويات المركزة وبالعكس وإنما ينبغي تخفيفها بالماء قبل التعادل.
    6. عند تخفيف محاليل القلويات أو الأحماض المركزة يجب أضافتها تدريجياً إلى الماء البارد مع التحريك المستمر.
    7. لا يجوز صب محاليل الأحماض والقلويات المركزة وكذلك المخلوط الكرومي في المغاسل المتصلة بشبكة المجاري العامة قبل تخفيفها بالماء.
    8. يجب فوراً نزع الكاشف ( صلب أم سائل ) الذي يسقط على الطاولة أو ارض الغرفة وغسل مكانها بالماء أو معادلته بكاشف مناسب.
    9. لا يجوز مسك القلويات كهيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم وهي في حالة صلبة وكذلك أملاح الفلور باليد لأنها تسبب حروقاً وإنما يستخدم الملقط لهذا الغرض.
    10. لا يجوز خلط المحاليل أثناء غليانها أو إضافة كواشف صلبة إليها وهي على أجهزة التسخين.
    11. قبل تسخين الماء أو السوائل الأخرى فيجب نزع السدادة من فوهة القارورة, وعند إذابة الوزنة في الأحماض أو القلويات يجب أن يكون الوعاء بعيدا نسبياً عن الجسم .
    12. يمنع نقل الأواني الحاوية على محاليل الأحماض والقلويات والمواد السامة فوق رؤوس العاملين في المختبر. وعند نقلها يجب أن توضع منشفة سميكة تحتها.
    13. لا يجوز الانحناء فوق الوعاء الذي تجري فيه عملية الذوبان أو الصهر.
    14. يجب وضع نظارات واقية على العينين عند إجراء التجارب التي يحتمل أن تسبب حروقاً أو تهيجاً للعينين.


    - -- - - تم تحديث المشاركة بما يلي - - - - - -

    http://f.zira3a.net/t29591

    اجهزة المختبرات


    - -- - - تم تحديث المشاركة بما يلي - - - - - -

    جهاز FT-IR
    =================================== =

    يعد من الاجهزة الطيفية التي تعمل بواسطة الاشعة الكهرومغنطيسية تحت الحمراء ويعتبر متعددة الاستخدامات مثل الاجهزه الاخرى ( UV / Visible ) وجهاز( X - Ray ) ومن اهم تطبيقاته - انجاز التحاليل للمواد المختلفة كالنفط الخام والمحاليل المائية والمشتقات النفطية .
    ماذا يفعل؟
    نيكوليه تحويل فورييه الأشعة تحت الحمراء (FT-IR) مطياف يدمج عالية الأداء في حزمة البصريات الطيفية بتقنية أدائها متميزة، والحائز على جائزة برنامج التحليل الطيفي OMNIC جعله أداة مثالية لمن يحتاجون إلى حل سريع وفعال من حيث التكلفة المادية للتحقق، والتحليل ، وتحديد الملوثات أو توضيح الهيكلية.

    كيف يعمل؟
    التحليل الطيفي بالأشعة تحت الحمراء يستفيد من الخاصية من السندات داخل الجزيئات لامتصاص الأشعة تحت الحمراء بأطوال موجية فريدة من نوعها. الطيف الذي ينتج يمثل مجموع كل الجواذب من الضوء من قبل الجزيئات التي يجري تحليلها في العينة. تم تحسين iS5 نيكوليه FT-IR لتحليل البيانات في المنطقة منتصف الأشعة تحت الحمراء في نطاق 2،5 حتي 25 ميكرومتر (4000-400 wavenumbers)، والذي هو منطقة ترددات الذبذبات الأساسية عن العديد من المجموعات الكيميائية وظيفية. والسندات فقط مع لحظة ثنائي القطب امتصاص الأشعة تحت الحمراء والطاقة إنشاء الطيف. فعلى سبيل المثال، الجزيئات مثل CO 2 و H O 2 لديك أطياف الأشعة تحت الحمراء ولكن الغازات ثنائية الذرة مثل متناظرة H 2، N 2 2 أو O 2 لن يتمكن من قرائتها قبل تطويره بتقنية iS5..