كيفية استخدام مربع بيرسون في حساب تركيز العصير
النتائج 1 إلى 9 من 9

الموضوع: كيفية استخدام مربع بيرسون في حساب تركيز العصير

  1. #1
    تاريخ التسجيل
    Jun 2008
    الدولة
    مصر
    المهنة
    مهندس زراعى تخصص تكنولوجيا تربية واكثار النباتات
    الجنس
    ذكر
    العمر
    34
    المشاركات
    33
    أعجبتني مشاركتك (-)
    1

    demand كيفية استخدام مربع بيرسون في حساب تركيز العصير


  2.    روابط المنتدى



  3. #2
    تاريخ التسجيل
    Nov 2008
    الدولة
    مصري مقيم بالسعودية
    المهنة
    استشاري تصنيع غذائي
    الجنس
    ذكر
    المشاركات
    2,485
    أعجبتني مشاركتك (-)
    1296

    تحضير المحاليل السكرية والملحية ياستخدام مربع برسون
    ------------------------------------------------------------
    اولا --- يوضع التركيز المطلوب داخل المربع
    ثانيا-- يوضع التركيزيين المراد اضافتهما لبعض في احد جوانب المربع
    ثالثا -- تطرح الارقام الجانبية من الرقم الداخلي او العكس للحصول علي ناتج طرح موجب
    رابعا --يوضع في نهاية القطر الواصل بين الزاويتين مارا بالرقم الاوسط فيكون الرقمان الناتجان من عمليتي الطرح يمثلان نسبة الجزئين بالوزن من المكونين المقابلين اللازم مزجهما بعضهمل ببعض للحصول علي محلول بالتركيز المحدد داخل المربع
    مثال
    لتحضير محلول سكري تركيزة 65% باستعمال محلولين تركيزهما 50-70 %علي التوالي
    65-50= 15
    70-65= 5
    من عمل المربع يتضح ان 5 اجزاء بالوزن من المحلول الذي تركيزة 50%تضاف الي 15جزء بالوزن من المحلول الذي تركيزة 70%للحصول علي تركيز 65%


  4. #3
    تاريخ التسجيل
    Jun 2008
    الدولة
    مصر
    المهنة
    مهندس زراعى تخصص تكنولوجيا تربية واكثار النباتات
    الجنس
    ذكر
    العمر
    34
    المشاركات
    33
    أعجبتني مشاركتك (-)
    1

    الف شكر الف شكر يا بشمهندس وربنا يزيدك من المعلومات القيمة


  5. #4
    تاريخ التسجيل
    Mar 2008
    الدولة
    مصر
    المهنة
    طالب فى كليه الزراعه بمشتهر
    الجنس
    ذكر
    العمر
    30
    المشاركات
    80
    أعجبتني مشاركتك (-)
    1

    سبقتنى يا هندسه والف شكر على المعلومات القيمه دى


  6. #5
    تاريخ التسجيل
    Mar 2013
    الدولة
    مصر
    المهنة
    مهندسية زراعية
    الجنس
    أنثى
    العمر
    34
    المشاركات
    4
    أعجبتني مشاركتك (-)
    0

    جزاكم الله خيرا ولكن ممكن شرح اوضح اكتر لو سمحتم


  7. #6
    الصورة الرمزية Dr.Ahmed Abdo
     غير متصل  مشرف قسم الصناعات الغذائية
    تاريخ التسجيل
    Sep 2009
    الدولة
    .
    المهنة
    .
    الجنس
    ذكر
    المشاركات
    944
    أعجبتني مشاركتك (-)
    15

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة enass mohamed مشاهدة المشاركة
    جزاكم الله خيرا ولكن ممكن شرح اوضح اكتر لو سمحتم
    هل لا زلت في حاجه للتوضيح أكثر بخصوص هذا الموضوع



  8. #7
    تاريخ التسجيل
    Nov 2008
    الدولة
    مصري مقيم بالسعودية
    المهنة
    استشاري تصنيع غذائي
    الجنس
    ذكر
    المشاركات
    2,485
    أعجبتني مشاركتك (-)
    1296


    Pearson Square is used to calculate the concentration of a parameter in a blended


    where
    A = concentration of the==to be used
    B = concentration of the== to be “corrected”
    C = calculated or desired concentration
    D = number of parts of == to be used and is equal to C-B
    E = number of parts of== to be “corrected” and is equal to A-C

    The Pearson Square can be stated as a mathematical equation as:

    Now, we know that pH is related to the concentration of hydronium ions, [H3O+], and so we can rewrite the above equation as:

    And knowing that pH = –log[H3O+], we can rewrite the above equation as:

    This equation can then be rewritten as a function of the pH values of ==A and B, or pHA and pHB, as follows:

    For example, if we have equal volumes of two==one with a pH of 3.45 and the second with a pH of 3.70, then,

    The astute mathematician/== will note that the Pearson Square would yield a pH of 3.58 for the blended==, which is, for all intents and purposes, close enough to 3.56. But as the difference in pH values and wine proportions increase, the error in Pearson Square results increases exponentially.
    Now, if you need to determine the volume of a== to be added to another== to achieve a desired pH, the above equation can be reworked to the following:

    For example, if a 20-L volume of== with a pH of 3.70 needs to be adjusted to 3.60 using a == with a pH of 3.30, then we would need:

    If we were to use the Pearson Square, the result would incorrectly suggest that you would need 1 part of the==with a pH of 3.30 for every 3 parts of the == with a pH of 3.70, or D = 20/3 = 6.7 L – quite the difference!!



  9. #8
    تاريخ التسجيل
    Nov 2013
    الدولة
    تونس
    المهنة
    مهندس كيميائي
    الجنس
    ذكر
    المشاركات
    15
    أعجبتني مشاركتك (-)
    0

    الف شكر يا بشمهندس



  10. #9
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر
    المهنة
    مهندس زراعى
    الجنس
    ذكر
    المشاركات
    2
    أعجبتني مشاركتك (-)
    0

    nour9862aly[at]gmail.com


    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جمال عبد العظيم مشاهدة المشاركة

    Pearson Square is used to calculate the concentration of a parameter in a blended


    where
    A = concentration of the==to be used
    B = concentration of the== to be “corrected”
    C = calculated or desired concentration
    D = number of parts of == to be used and is equal to C-B
    E = number of parts of== to be “corrected” and is equal to A-C

    The Pearson Square can be stated as a mathematical equation as:

    Now, we know that pH is related to the concentration of hydronium ions, [H3O+], and so we can rewrite the above equation as:

    And knowing that pH = –log[H3O+], we can rewrite the above equation as:

    This equation can then be rewritten as a function of the pH values of ==A and B, or pHA and pHB, as follows:

    For example, if we have equal volumes of two==one with a pH of 3.45 and the second with a pH of 3.70, then,

    The astute mathematician/== will note that the Pearson Square would yield a pH of 3.58 for the blended==, which is, for all intents and purposes, close enough to 3.56. But as the difference in pH values and wine proportions increase, the error in Pearson Square results increases exponentially.
    Now, if you need to determine the volume of a== to be added to another== to achieve a desired pH, the above equation can be reworked to the following:

    For example, if a 20-L volume of== with a pH of 3.70 needs to be adjusted to 3.60 using a == with a pH of 3.30, then we would need:

    If we were to use the Pearson Square, the result would incorrectly suggest that you would need 1 part of the==with a pH of 3.30 for every 3 parts of the == with a pH of 3.70, or D = 20/3 = 6.7 L – quite the difference!!