المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية



د ربيع أبو الخير
15-08-2011, 02:55 PM
بداية
نظرا لأهمية الكيمياء العضوية فى مجال الزراعة أتقدم بهذه السلسلة من المحاضرات لعلها تعود بالفائدة على الجميع

تنقسم الكيمياء العضوية
إلى
المركبات الأليفاتية
المركبات الأروماتية
أولا :- المركبات الأليفاتية
الهيدروكربونات الأليفاتية تنقسم إلى ثلاث مجموعات, السلاسل المتجانسة طبقا لحالة تشبعها: البارافينات (الألكانات) والتي لا يكون فيها أي روابط ثنائية أو ثلاثية,
الأولفينات (الألكينات) والتي تحتوى على روابط ثنائية, والتي يمكن أن تكون أولفين أحادى يحتوى على رابطة ثنائية واحدة, أولفين ثنائي ويحتوى على رابطتين, أولفين متعدد ويحتوى على عدة روابط ثنائية.
المجموعة الثالثة هي الألكايينات. كما توجد تقسيمات آخر للمركبات الأليفاتية اعتمادا على المجموعات الفعالة الموجودة بها. كما أن المركبات الأليفاتية يمكن أن ينظر لها عن طريق استقامة أو تفرع السلسلة المكونة للمركب, ودرجة التفرع أيضا لأن هذا يؤثر على خواصها, مثل رقم الأوكتان في صناعة البترول.

الألكانات:


هي مركبات هيدروكربونية أليفاتية مشبعة، وتُعد هذه المركبات أقل المركبات الهيدروكربونية نشاطاً في الظروف العادية، ولذلك سميت قديماً البارافينات (أي قليلة الميل للتفاعل).


تسمية الألكانات:
تسمى المركبات العضوية حسب نظامين، التسمية الشائعة والتي قد تختلف من مكان إلى آخر، وتسمية دولية محددة تبعاً لنظام الإيوباك والتي تعتمد على اسم الألكان.
والألكانات قد تكون غير متفرعة كما مر معنا أو متفرعة أي تحتوي على مجموعات جانبية كما في الصيغتين التاليتين:
قواعد تسمية الألكانات حسب الأيوباك
1 ـ نحدد أطول سلسلة متصلة من ذرات الكربون.
2 ـ نرقم ذرات الكربون في هذه السلسلة من أحد طرفيها إلي الطرف الآخر بحيث تأخذ ذرة الكربون المتصلة بالمجموعة الجانبية أصغر رقم.
3 ـ نحدد المجموعة أو المجموعات من حيث موقع إتصالها بالسلسلة.
4 ـ نكتب الرقم الدال على موقع اتصال المجموعة الجانبية بالسلسلة ثم اسم المجموعة، ويتم الفصل بين الرقم والاسم بخط قصير.
5 ـ في حالة وجود أكثر من مجموعة جانبية مثل ميثيل (- CH3) وإيثيل (- C2H5)

فإن أولوية كتابة المجموعة برقمها تتم طبقاً للترتيب الأبجدي أي إيثيل قبل ميثيل.

6 ـ عند اتصال مجموعتين متماثلتين مثل مجموعتي ميثيل (- CH3)

بنفس ذرة الكربون في السلسلة، فنستخدم كلمة ثنائي ونضع قبلها نفس رقم ذرة الكربون مرتين.

هذه الألكانات العشرة المكتوبة باللون الأحمر لسهولة الحفظ


ميثان وإيثان بنات عم
تزوجهم رجل يدعى بروبان
وأسكنهم في بيوتان
ورزق منهما بنتان
أسماهما هكسان وهبتان
ثم تقدم لهما رجلينهما أوكتان ونونان
وكان مهرهما ديكان .


http://www.bytocom.com/uv/ORGAN3.gif
د ربيع

د ربيع أبو الخير
15-08-2011, 02:58 PM
التركيب الفراغى لمركبات الألكان

http://earthsci.org/mineral/energy/gasexpl/refin2.jpg

الميثان ذرة كربون واحدة و أربع ذرات هيدروجين
الايثان 2 ذرة كربون و 6 ذرات هيدروجين
البروبان 3 ذرة كربون و 8 ذرات هيدروجين
البيوتان 4 ذرة كربون 10 ذرات هيدروجين
البنتان 5 ذرة كربون 12 ذرة هيدروجين
الهكسان 6 ذرة كربون 14 ذرة هيدروجين

أى أن القانون العامcnH2n+2

حيث n عدد ذرات الكربون

تقبلوا تحياتى
د ربيع
يتبع

د ربيع أبو الخير
15-08-2011, 05:38 PM
تفاعل الألكانات
تتميز الألكانات بكون الروابط بين ذراتها من نوع سيغما σ القوية والأكثر ثباتاً ، لذا فإن تفاعلات الألكانات قليلة ، ومن أهمها :
استبدال هالوجين بهيدروجين (الهلجنة) :تفاعل الألكان مع جزيء هالوجين ( X2 ) بوجود الضوء يؤدي إلى استبدال ذرة هالوجين بهيدروجين لتكوين هاليد الكيل .الهالوجينات هى
الكلور
الفلور
البروم
اليود
معادلة تفاعل الكلور مع الإيثانhttp://www.elearning.jo/datapool/books/1000567/itg01-ch12-205a.jpg
تحياتى
د ربيع

د ربيع أبو الخير
16-08-2011, 01:20 AM
ثانيا الألكينات الإيثيلينات

الإيثين ( Ethene )

مركب هيدروكربوني أوليفيني بسيط غير مشبع , ترتبط ذرتا الكربون فيه برابطة زوجية.


يوجد الإيثين في غاز الفحم وفي الغاز الطبيعي .
الصيغة الكيميائية
C2H4
الوزن الجزيئي
28.05 جم/ مول
التركيب الكيميائيhttp://i42.servimg.com/u/f42/12/62/89/71/ethene10.gif

التركيب المداري


الخواص الفيزيائية للإيثين ( الإيثيلين )
الإيثين غاز عديم اللون حلو الطعم نوعاً ما , له رائحة حلوة مميزة , عديم الذوبان في الماء لكنه يذوب في الكحول أو الإيثر , قابل للإشتعال .تبلغ درجة غليانه(-103.7) درجة مئوية , بينما تبلغ درجة انصهاره (-169.1) درجة مئوية .
تحضير الإيثين ( الإيثيلين ) في الصناعة
تعتمد خطوات صناعة الإيثيلين على التكسير والإنضغاط وأخيراً التنقية .ويتم الحصول على الإيثيلين في الصناعة من ثلاثة مصادر رئيسية هي :
1- الإيثان والبروبان أو تغذية مكونة من عدة مكونات مثل سوائل الغاز الطبيعي , وتبلغ نسبة الإيثيلين المنتج من هذا المصدر حوالي 62 % .
C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)x
C3H8(g) = C2H4(g) + CH4(g)x
2- غازات المصافي ( تشمل على الإيثان والبروبان ) وتنتج حوالي 25 % ايثيلين .3-النفثا بأنواعها الثلاثة ( الخفيفة , المتوسطة , الثقيلة ) وزيت الغاز والجازولين الطبيعي وتعطي أقل نسبة إيثيلين والتي تبلغ حوالي 13 %
تحضير الإيثين( الإيثيلين ) في المختبر

يتم تحضير الإيثيلين في المختبر بتسخين الكحول الإيثيلي ( الإيثانول ) مع حمض الكبريتيك المركز عند درجة 160 درجة مئوية , حيث يعمل حمض الكبريتيك على الإزالة الكاملة لجزئ الماء من جزئ الإيثانول .
CH3CH2OH + H2SO4 -------> H2C=CH2 + H2O
ويجمع الإيثيلين بالإزاحة السفلية للماء .http://i42.servimg.com/u/f42/12/62/89/71/organi10.jpg

طرق أخرى لتحضير الإيثين
1 -التكسير الحراري
يمكن تحضير الإيثين في المختبر بطريقة أخرى تعتمد على تكسير جزيئات الألكانات الكبيرة بالتسخين في وجود عوامل مساعدة و مادة مهدئة للتفاعل مثل حجر الخفاف أو البورسلين لتتحول الى عدة نواتج ذات جزيئات صغيرة ولكن أكثر هذه النواتج حصيلة هو مركب الإيثين .مثال :
أيضاً في هذه الحالة يجمع الإيثين بالإزاحة السفلية للماء .


هذه الطريقة تعطي إيثين غير نقي بسبب تكون عدة جزيئات أخف من الماء وعديمة الذوبان فيه كما هو الحال في الإيثين .
2 - تحضيره من ثنائي الهاليد المتجاور.
يفقد ثنائي كلوريد الإيثان ذرتي الهاليد ( ذرتي الكلور ) المتجاورتين إذا ما عومل بمحلول يوديد الصوديوم في الأسيتون أو بمسحوق الزنك في حمض الخل ليتكون الإيثين .
CH2Cl-CH2Cl + Zn -------> CH2=CH2 + ZnCl2
3 - إنتزاع هاليد الهيدروجين من كلوريد الإيثيل
يمكن أن يتم إنتزاع هاليد الهيدروجين من كلوريد الإيثيل إذا ما عومل الأخير بقاعدة مناسبة مثل هيدروكسيد البوتاسيوم المذابة في الكحول الايثيلي .
CH3-CH2Cl + KOH --------> CH2=CH2 + KCl + H2O
4 - هدرجة الايثاين (الاسيتيلين)
في ظروف معينة يتكون الإيثين عند إضافة الهيدروجين الى الإيثاين في وجود النيكل عند درجة 200 درجة مئوية .
C2H2 + H2 --------> CH2=CH2

د ربيع أبو الخير
16-08-2011, 01:25 AM
تفاعلات الألكينات
نظراٍ لوجود رابطة باي الضعيفة وسهلة الكسر فإن الألكينات تخضع لتفاعلات الإضافة عن طريق كسر تلك الرابطة وتحويلها إلى هيدروكربونات مشبعة ( ألكانات ) أو مشتقاتها .

1. الهلجنة :
يضاف الكلور أو البروم إلى تلك المركبات وتسمى تلك العملية بـــــ
[ الكلورة أو البرومة ] على التوالي .
حيث أن إضافة البروم إلى ألكين يؤدي إلى إختفاء لون البروم وكذلك ناتج التفاعل " عديم اللون " .
CH2=CH2 + Br2 .............> CH2BrCH2Br

2. إضافة هاليدات الهيدروجين ( H X ) :

أ ) _ إلى ألكين متماثل .
CH2=CH2 + HCl ..............> CH3CH2Cl

ب ) _ إلى ألكين غير متماثل :
نطبق هنا " قاعدة ماركونيكوف " الشهيرة .
CH3CH=CH2 + HCl ................> CH3CHClCH3

3. إضافة الماء :
يضاف الماء إلى الألكين في وجود حمض الكبريت ليتحول إلى الغول المقابل .
H2=CH2 + H2O ..............>CH3CH2OH

CH3CH=CH2 + H2O .............> CH3CHOHCH3


4. إضافة المحلول المائي للهالوجين ( X2 + H2O ):
وينتج عن ذلك التفاعل ( الهالوهيدرين ) .
CH3CH=CH2 + Br2 + H2O .............> CH3CHOHCH2Br

5 . الهدرجة :
يضاف الهيدروجين إلى الألكين في وجود عامل مساعد مثل النيكل أو البلاديوم أو البلاتينيوم ليتحول إلى ألكان مقابل .
CH2=CH2 + H2 ..................> CH3CH3

د ربيع أبو الخير
17-08-2011, 11:39 AM
الألكاينات
هي هيدروكربونات بها رابطة ثلاثية على الأقل بين ذرتي كربون. وتعرف الألكاينات أيضا باسم الأسيتيلينات, وذلك على الرغم من أن الأسيتيلين هو أيضا اسم أول مركبات هذه السلسة, وإن كان اسمه الرسمي إيثاين.
الخواص الفيزيائية
بعكس الألكانات والألكينات فإن الألكاينات تكون غير ثابتة ونشيطة للغاية. وهذا سبب زيادة الحرارة الخارجة من الأسيتيلين أثناء عمليات الإرتباط.

أمثلة للألكاينات
أصغر الألكاينات هو الإيثاين (أسيتيلين)
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/28/Ethyne-2D-flat.png/100px-Ethyne-2D-flat.png

أطراف الألكاينات بها ذرة هيدروجين واحدة كمستبدل ألفا. وهو أول عضو في جدولها
الأسيتيليدات الفلزية
تتفاعل الألكاينات الطرفية مع القواعد القوية مثل الصوديوم, أميد الصوديوم, إن-بيوتيل ليثيوم, كاشف جرينيارد وينتج أنيون من الألكاين الطرفي واسيتيليد فلزي. الأسيتيلين حمضي إلى حد ما, وله pKa بقيمة

(25) وهذه قيمة متوسطة بين الأمونيا (35) والإيثانول (16).


وسبب هذه الحامضية هو أن الشحنة السالبة

في الأسيتيليد تثبت كنتيجة لصفات المدار s المميزة في المدار sp والتي يشغلها زوج من الإلكترونات. الإلكترونات في المدار s تستفيد من الاقتراب النسبي للنواة الموجبة الشحنة وبالتالى يؤدى هذا إلى طاقة أقل.

تحضير الألكاينات
http://www.arab-ency.com/servers/gallery/130-3.jpg
تصنع الألكاينات بصفة عامة عن طريق نزع الماء المهلجن من الألكيل داي هاليد المتجاور, أو عن طريق تفاعل الأسيتيليدات الفلزية مع هاليد الألكيل الأساسي. وفى إعادة ترتيب فريتش-بوتينبرج-فايتشيل يتم تحضير الألكاين من بروميد الفينيل.

تفاعلات الألكاينات
الألكاينات تدخل في كثير من التفاعلات العضوية

تفاعلات الإضافة المحبة للإلكترونات
إضافة الهيدروجين للألكينات أو الألكانات.
إضافة الهالوجين إلى هاليد الفينيل أو هاليد الألكيل.
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/alaudweya_im/reactions/28.gif
إضافة هاليد الهيدروجين لهاليد الفينيل أو هاليد الألكيل المشابه.
إضافة الماء لمركب الكاربونيل (عن طريق وسيط الإينول).
http://www.marefa.org/images/thumb/8/85/Reppe-chemnistry-vinylization.png/300px-Reppe-chemnistry-vinylization.png

يتبع

د ربيع أبو الخير
17-08-2011, 11:34 PM
أخى الفاضل مجمد عبد السلام
أشكر سيادتكم على إظلالتك المميزة دائما
دمت بخير
د ربيع

د ربيع أبو الخير
17-08-2011, 11:47 PM
الكحولات الأليفاتية



-تعتبر مشتقات هيدروكسيلية للالكانات باستبدال ذرة هيدروجين أو أكثر فى الألكان(البرافينات ) المشبع بمجموعة هيدروكسيل أو أكثر C2H6 + OH / -H C2H5 OH
-الكحولات الأليفاتية تعتبر مشتقات الكيلية للماء باستبدال ذرة الهيدروجين او اكثر فى الماء بمجموعة الكيل او اكثر
H-OH -H/+ R ROH


الكحـولات الاليفاتية


* الصيغة العامــة
Cn H 2n+2 + O


تسمية الكحولات الأليفاتية


*التسمية الشائعة
يشتق أسم الكحول بإضافة لفظ كحول للدلالة على مجموعة الهيدروكسيل إلى شق الألكيل الذى يدخل فى تركيب الكحول الأليفاتى مثل 1-كحول مثيلي CH3OH 2- الكحول الإيثيلى C2H5OH
*حسب نظام الأيوبــاك :-
-حيث يشتق أسم الكحول من الألكان المقابل مع إضافة المقطع (ول )
-يجب ترقيم السلسلة الكربونية بحيث يبدأ الترقيم من الطرف القريب لمجموعة الهيدروكسيل
الصيغة الكحول المقابل التسمية الشائعة نظامالأيوباك
ميثـان CH4 0000 CH3OH كحول ميثيلـى ميثانـول
إيثـان C2H60000 CH3CH2OH كحول إيثيلـى إيثانـول
ملحوظة :-
عندما تتصل ذرة كربون مجموعة الكربونيل بمجموعتي الكيل يجب اضافة المقطع ايزو قبل اسم الكحول
 تصنيف الكحـولات الأليفاتية
1-حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل الموجودة في الجزيء
الكحول أحادى الهيدروكسيل ثنائى الهيدروكسيل ثلاثى الهيدروكسيل عديدة الهيدروكسيل
تعريف تحتوى على مجموعة هيدروكسيل واحدة يحتوى على مجموعتين هيدروكسيل يحتوى على ثلاث مجموعات هيدروكسيل يحتوى على اكثر من ثلاث مجموعات هيدروكسيل
أمثلة الكحول الإيثيلى
C2H5OH
الكحول الميثيلى
CH3OH الإيثيلين جليكول
CH2OH
CH2OH الجليسرول
CH2OH
CHOH
CH2OH كحول سيربيتول
CH2OH
(CHOH)4
CH2OH

الكحولات الاليفاتية أحادية الهيدروكسيل
-تقسيم الكحولات الأحادية حسب مجموعة الكاربينول ( -C-OH ) او تبعا لنوع ذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل
كحول أولى كحول ثانوي كحول ثــــــالثى
تعريف تحتوى على مجموعة كحول أولية تحتوى على مجموعة كحول ثانوية تحتوى على مجموعة كحولية ثالثية
المجموعة الكحولية - CH2-OH -CHOH -C-OH
تتصل مجموعة الكاربينول بمجموعة ألكيل واحدة وذرتين هيدروجين تتصل مجموعة الكاربينول بمجموعتي ألكيل وذرة هيدروجين واحدة تتصل مجموعة الكاربينول بثلاث مجموعات ألكيل
امثلة *الكحول الإيثيلى (الإيثانول)
C2H5OH
*الكحول الميثيلى ( الميثانول)
CH3OH
* كحول بروبيلى البروبانول
C3H7OH
CH3CH2CH2OH *كحول بروبيل ثانوى
2-بروبانول
(كحول أيزوبروبيلى
C3H7OH
CH3
CH-OH
CH3 * كحول بيوتيل ثانوى
2-بيوتانول
(كحول ايزوبيوتيلى )
2- C4H9OH
C2H5
CHOH
CH3 *بيوتا نول ثالثى
-الكحول البيوتيلى الثالثى
CH3
CH3 C-OH
CH3
الكحــول الإيثيلى ( الإيثانول )
*التحضير
1- من تخمر المواد النشوية والسكرية فى البلدان التى يكثر فيها زراعة قصب السكر والذرة والبنجر
-فى مصر يحضر من المولاس (المحلول السكري المتبقي بعدما يستخلص السكر )
C12H22O11+ H2O تحلل مائى C6H12O6+ C6H12O6
C6H12O6 زيميز/خميرة 2C2H5OH + 2CO2 + heat
2- هيدرة الالكينات
1-من غاز الإيثيلين
عن طريق إجراء هيدرة حفزية لغاز الإيثيلين فى وجود حمض الكبريتيك أو الفوسفوريك
H2C=CH2 + H2O H2SO4 CH3CH2OH
2-تحضير كحول ثانوي من البر وبين
CH3-CH=CH2 +H-OH H2SO4 CH3- CH-CH3
OH 2-بروبانول (كحول ثانوي )
3-تحضير كحول ثالثى من 2- ميثيل -2-بيوتين
CH3 CH3
CH3-C=CH-CH4 +H-OH H2SO4 CH3- CH-CH2 – CH3
OH 2-ميثيل -2-بيوتيل (كحول ثالثى)
 الاستخدام
1-وقود
2- الصناعات الكيماوية
3- مذيب عضوى


يتبع

د ربيع أبو الخير
18-08-2011, 01:48 PM
الألدهيدات والكيتونات

تعريفها :
هي مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الكربونيل .
الصيغة العامة:
http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/Capture2.gif

حيث R هيدروجين أو مجموعة ألكيلية أو حلقة أروماتية كما سيتضح في التسميات.
المجموعة الوظيفية :
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9f/Aldehyde.png/150px-Aldehyde.png
تسمى مجموعة الكربونيل
التركيب الهندسي لمجموعة الكربونيل :
يشابه تركيب مجموعة الكربونيل ماهو موجود في الرابطة الثنائية في الألكينات حيث يكون التهجين في ذرة الكروبن لمجموعة الكربونيل من النوع SP2 حيث يوجد ثلاث روابط من النوع سيجما متصلة بثلاث عناصر أخرى مكونة في مجموعها تركيباً هندسياً على هيئة مثلث تبلغ الزوايا بين كل رابطتين 120 ْ وتتكون رابطة باي بين ذرة كربون مجموعة الكربونيل والأكسجين نتيجة لتداخل مجالي P في كل من ذرة الكربون وذرة الأكسجين كما يلي :

التسمية الشائعة:
أولاً : الألدهيدات :
يشتق اسم الألدهيد من اسم الحمض الكربوكسيلي المطابق أو عن طريق كتابة اسم الألكان على حسب عدد ذرات الكربون يليها كلمة الدهيد كما في الأمثلة التالية :
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Acetaldehyde-2D.png/75px-Acetaldehyde-2D.png
الأسيتالدهيد

ثانياً : الكيتونات:
نكتب اسم الجذر الأول ثم الجذر الثاني ثم كلمة كيتون (أو يستخدم كلمة ثنائي في حالة تكرار الجذر) كما في الأمثلة التالية :

http://www.marefa.org/images/thumb/b/b5/Acetone-displayed.png/280px-Acetone-displayed.png
التسمية النظامية:
أولاً : الألدهيدات:
1) نرقم الألدهيد من ذرة كربون مجموعة الكربونيل الألدهيدية حيث تأخذ الرقم 1 ونستمر في الترقيم باتجاه أطول سلسلة من ذرات الكربون.
2) نسمي التفرعات إن وجدت كما تقدم.
3) نكتب اسم الألكان لأطول سلسلة من ذرات الكربون + ( ال ).

ثانياً: الكيتونات:
1) نبدأ بالترقيم من الطرف الأقرب لذرة كربون مجموعة الكربونيل الكيتونية ونستمر في الترقيم باتجاه أطول سلسلة من ذرات الكربون.
2) نسمي التفرعات إن وجدت كما تقدم.
3) نكتب اسم الألكان لأطول سلسلة من ذرات الكربون + ( ون ) مع كتابة رقم ذرة كربون مجموعة الكربونيل الكيتونية.



يتبع

د ربيع أبو الخير
18-08-2011, 11:42 PM
الطرق العامة لتحضير الألدهيدات والكيتونات :
1) أكسدة الكحولات :

http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/2organic/graphics/26.gif
2
) التحلل الأوزوني للألكينات:عن طريق التحلل الأوزوني للألكينات حيث ينتج الألدهيد والكيتون حسب الألكين المستخدم كما يلي:

3) تفاعل الألكاينات مع الماء :
أ) تكون الأسيتالدهيد عن طريق تفاعل الأسيتيلين مع الماء في وجود حمض الكبريت وكبريتات الزئبق كعامل مساعد كما في المعادلة التالية:

ب) تتكون الأسيتون عن طريق تفاعل البروباين مع الماء في وجود حمض الكبريت وكبريتات الزئبق كعامل مساعد كما في المعادلة التالية :

4) اختزال كلوريدات الحموض الكربوكسيلية:
أ) تكون الألدهيدات عن طريق اختزال كلوريدات الحموض الكربوكسيلية بواسطة الهيدروجين في وجود عامل مساعد مثل البلادميوم مع كبريتات الباريوم التي توقف التفاعل عند مرحلة تكون الألدهيد وتعرف هذه الطريقة بإختزال روزنمند كما في المعادلة التالية :

ب) تكون الكيتونات عن طريق تفاعل كلوريدات الحموض الكربوكسيلية مع ثنائي ميثيل الكادميوم كما في المعادلة التالية :

5) أسيلة فريدل كرافت لتحضير الكيتونات الأروماتية في المختبر كما في المعادلة التالية :

6) أكسدة التولوين لتحضير البنزالدهيد بطريقتين مختلفتين كما يلي :
أ) عن طريق أكسدة التولوين بثلاثي أكسيد الكروم في وجود بلا ماء حمض الخل حيث يتكون ثنائي خلات البنزالدهيد الذي يتفاعل مع محلول حمضي وينتج البنزالدهيد كما يلي :

ب) عن طريق أكسدة التولوين بتفاعله مع الكلور وتحلل الناتج بالماء ليعطي البنزالدهيد كما يلي :

7) التحلل الحراري لأملاح الحموض الكربوكسيلية لتحضير الكيتونات كما يلي :

8) تحضير الألدهيدات في الصناعة :
عن طريق الميثانول والإيثيلين لإنتاج الفورمالدهيد والأسيتالدهيد كما يلي :
أ) من الميثانول :

ب) من الإيثيلين:


يتبع

د ربيع أبو الخير
18-08-2011, 11:50 PM
الخواص الفيزيائية للألدهيدات والكيتونات:
1) درجة غليان الألدهيدات والكيتونات أعلى من الإيثرات لأن درجة قطبية الرابطة في الألدهيدات والكيتونات أكبر

من قطبية الرابطة في الايثر .


2) درجة غليان الألدهيدات والكيتونات أقل من الأغوال لأن الأغوال أعلى قطبية وتكون روابط هيدروجينية بين

جزيئاتها.


3) تذوب الألدهيدات والكيتونات في الماء بسبب اشتراكهما في الصفة القطبية وإمكانية تكوين روابط هيدروجينية مع

الماء كما في الرسم التالي:



4 ) تقل الذائبية في الماء بارتفاع الكتلة الجزيئية بسبب ضعف الجزء الهيدروكربوني غير القطبي فيها .


5) ذائبية الألدهيدات والكيتونات في الماء أقل من الأغوال لأن قطبية الألدهيدات والكيتونات أقل من قطبية الأغوال.


الخواص الكيميائية للألدهيدات والكيتونات:
! )تفاعلات الإضافة :تستجيب الألدهيدات والكيتونات لتفاعلات الإضافة بسبب وجود رابطة مضاعفة في مجموعة الكربونيل تتكون من رابطتين إحداهما رابطة ضعيفة تسمى باي.
أ) الألدهيد : يختزل إلى الكحول الأولي عن طريق إضافة جزئ الهيدروجين إلى الرابطة المضاعفة في الكربونيل كما في المعادلة التالية:

مثال: اختزال الإيثانال لينتج الكحول المقابل الإيثانول كما في المعادلة التالية :


ب) الكيتون:يختزل إلى الكحول الثانوي عن طريق إضافة جزئ الهيدروجين إلى الرابطة المضاعفة في الكربونيل كما في المعادلة التالية:

مثال: اختزال 2- بروبانون لينتج الكحول المقابل 2- بروبانول كما في المعادلة التالية :

2) التفاعلات مع الهيدرازين ومشتقاته:
أ) التفاعل مع الهيدرازين :

ب) التفاعل مع فينيل هيدرازين :

ج) التفاعل مع 4,2- ثنائي نيتروفينيل هيدرازين :

ملاحظة هامة :
تستخدم تفاعلات الألدهيدات والكيتونات مع الهيدرازين أو أحد مشتقاته للكشف عن مجموعة الكربونيل في الألدهيدات والكيتونات لتعطي رواسب صفراء برتقالية .
التمييز بين الألدهيدات والكيتونات :
أ) باستخدام محلول تولن (لا لون له):
يتفاعل محلول تولن الذي يحتوي على أمينات الفضة القاعديةAg(NH3)2+ مع الالدهيدات مكوناً مرآة فضية بينما لا يتفاعل مع الكيتونات لأن الألدهيدات تحتوي على ذرة هيدروجين متصلة بمجموعة الكربونيل بينما الكيتونات لا تحتوي على ذلك كما في المعادلات التالية :

ب) باستخدام محلول فهلنج (أزرق اللون) :
يتفاعل محلول فهلنج الذي يحتوي على ترترات النحاس الثنائية مع الالدهيدات مكوناً راسب بني محمر من (Cu2O) بينما لا يتفاعل مع الكيتونات لأن الألدهيدات تحتوي على ذرة هيدروجين متصلة بمجموعة الكربونيل بينما الكيتونات لا تحتوي على ذلك كما في المعادلات التالية :



استخدامات الألدهيدات والكيتونات :
1) الفورمالدهيد : يستخدم في صناعة الميلامين من خلال تكون مبلمره مع الفينول.
http://www.sfdprojects.org.eg/upload/product/small/5_237_S.jpg
2) محلول الفورمالدهيد (الفورمالين): يستخدم في حفظ الأنسجة الحية من التعفن بسبب قدرته على منع نمو البكتيريا وتكاثرها.
http://www.embalmart.com/f/5.jpg
3) الأسيتون : يستخدم في إزالة طلاء الأظافر.
http://www.mavala-usa.com/polish2.gif
http://img.naseej.com/images/News/world/199646_190940h.JPG
4)الالدهيدات + كاشف تولن : صناعة المرايا.




http://www.germes-online.com/direct/dbimage/50177502/Bathroom_Mirror.jpg





يتبع

د ربيع أبو الخير
19-08-2011, 12:34 PM
الأحماض الكربوكسيلية

تعتبر الاحماض الكربوكسيلية من أهم الاحماض العضوية من حيث وجودها واستخداماتها,
.cooh وتتميز بوجود المجموعة الوظيفية المسماة كربوكسيل
التسمية:
- للكثير منها أسماء شائعة.
- يرمز للحمض في نظام أيوباك بالنهاية "ويك" التي تلحق باسم الالكان مع اضافة كلمة حمض, ch3ch2cooh مثل: حمض بروبانوك



التحضير:
- من التحلل المائي للزيوت والدهون والنيتريلات.
- من أكسدة الكحولات الأولية, والالدهيدات, وبعض الالكينات, ومجموعات الالكيل المتصلة بحلقة البنزين.

للاحماض الكربوكسيلية القدرة على انشاء روابط هيدروجينية مع نفسها ومع الماء, مما يجعل درجات غليانها وذوبانها أكثر من الايثرات والكحولات والالدهيدات المتقاربة منها في أوزانها الجزيئية.

للاحماض الكربوكسيلية تفاعلات حمضية, حيث تكون أملاحا مع القلويات .
وتعزى زيادة الخاصية الحمضية لمجموعة الهيدروكسيل للأحماض عنها في الكحولات الى تأثير مجموعة الكربونيل التي ترتبط بها.

تتأين الأحماض الكربوكسيلية في أغلب الأحيان في المحلول في المحلول المائي بدرجة قليلة, وهي أحماض ضعيفة, تقل قوتها بدرجة كبيرة عن الأحماض المعدنية.

تتفاعل الأحماض الكربوكسيلية مع الكحولات في وجود مادة متنوعة للماء, لتعطي الاسترات المقابلة.
الأحماض العضوية فى حياتنا
الحمض الصيغة المصدر الإستخدام
حمض الفورميك HCHO يفرزة النمل الأحمر دفاعا عن نفسة ويستخدم فى صناعة الصبغات والمبيدات الحشرية والعطور والعقاقير والبلاستيك
حمض الأسيتيك CH3COOH -الحمض النقى (100 % ) سائل عديم اللون
-لة تأثير كاوي على الجلد -لة رائحة نفاذة
-يتجمد عند 16 درجة مئوية إلى مادة صلبة تشبة الثلج -الحمض الثلجــي :هو الحمض النقى ذو التركيز 100% يستخدم
1- بتركيز 4% على هيئة خل
2-تحضير الحرير الصناعى والصبغات والمبيدات الحشرية و والاضافات الغذائية
حمض بنزويك


شحيح الذوبان فى الماء ولذا يحول إلى الملح الصوديومى او البوتاسيومى ليكون قابلا للذوبان فى الماء ويسهل امتصاصة بالجسم وتستخدم بنزوات الصوديوم 0.1 % مم فى معظم الاغذية المحفوظة كمادة
حافظة لانها تمنع نمو الفطريات على الاغذية
حمض السيتريك
H - C- COOH H
HO-C-COOH
H -C- COOH
H يوجد فى الموالح مثل الليمون بنسبة 5-7 % والبرتقال بنسبة 1 % يمنع نمو البيكتريا على الاغذية لانة يقلل الرقم الهيدروجينى يضاف على الفاكهة المجمدة ليحافظ على لونها وطعمها
حمض الاسكوربيك

يوجد فى الحمضيات (الموالح) والفواكهة والخضروات مثل الفلفل الاخضر
-يتحلل بالحرارة وفعل الهواء -نقصة يؤدى إلى تدهور بعض الوظائف الحيوية فى الجسم والاصابة بمرض الإسقربوط
حمض السلسيلك

وهو من الفيتامينات التى يحتاجها الجسم بكمية قليلة
-تصنع منة كثير من مستحضرات التجميل الخاصة بالجلد لاعطائة النعومة او للحماية من اشعة الشمس كما
-استخدم منذ عام 1829 فى علاج امراض البرد والصداع قبل اكتشاف الأسبرين الا انة كان المتسبب فى قرحة المعدة
حمض لاكتيك C3H6O3 البن الذبادى – ينتج فى العضلات اثناء بذل مجهود كبير ويسبب الم كبير جدا
علل يحول حمض البنزويك إلى الملح الصوديومى او البوتاسيومىعند استخدامة
لانة غير قابل للذوبان فى الماء فيحول إلى الملح الصوديومى او البوتاسيومى ليكون قابل الذوبان
الاحماض الامينية
- الوحدة الأساسية التى يتكون منها البروتين
- مشتقات للأحماض العضوية حيث يتكون الحمض الأمينى من إحلال مجموعة امينو محل ذرة هيدروجين من مجموعة الألكيل الموجودة فى جزىء الحمض الكربوكسيلى (العضوى )
- NH2 + H-CH2 COOH NH2CH2COOH
حمض الجلايسين حمض امينو اسيتيك حمض الأسيتيك مجموعة امينو
-الأحماض الأمينية الموجودة فى الطبيعة متعددة
- يوجد منها 20 حمض أميني فقط فى البروتينيات الطبيعية
-الأحماض الأمينية الموجودة فى البروتينيات من النوع ألفا امينو أى تكون مجموعة الأمينو متصلة بالكربون فى الوضع ألفا وهى ذرة الكربون التى تلي مجموعة الكربوكسيل مباشرة

امثلة للاحماض الامينية
*حمض الأمينو اسيتيك
ابسط أنواع الأحماض الأمينية ويعرف بحمض الجلايسينNH2CH2COOH

*حمض الآلانين ويعرف بحمض امينو بروبانويك CH3-CH-COOH
 NH2
البروتينات
- تعتبر البروتينات بوليمرات للاحماض الامينية
- جزىء الانسولين نجد ان كتلتة الجزيئية تبلغ 6000 وهو يتكون من 51 جزىء لستة عشر حمض امينى
- قد تصل الكتلة الجزيئية لبعض جزيئات البروتينات إلى اكثر من مليون كما فى الانزيمات المعقدة



يتبع

هانى المغربى
20-08-2011, 12:59 AM
الموضوع صعب لكنه شيق جدا وممتع جدا جدا
فى انتظار المزيد د. ربيع
تقبل تحياتى

د ربيع أبو الخير
20-08-2011, 04:35 PM
الإستــــرات

 الصيغة العامة CnH2n +2O
مركبات عضوية تنتج من تفاعل حمض كربوكسيلى مع كحول

R-C-OH +HOR R-C-OR+H2O
المجموعــة الفعالــة
مجموعة أستر مرتبطة بمجوعة ألكيل أو أريل (COOR-COOAr)
*وجود الإسترات فى الطبيعة
- تنتشر الإسترات بكثرة فى الطبيعة فهى تنتشر بكثرة فى المواد النباتية والحيوانية
-تتميز الإسترات برائحتها الزكية وهى التى تمد الفواكهة والازهار والزيوت العطرية برائحتها والنكهة الخاصة بها وقد حضرت استرات عضوية عديدة لانتاج العطور والنكهاتتجاريا وتستخدم اما بمفردها اوممزوجة بمركبات طبيعية وتقل رائحة الاستر تدريجيا بارتفاع الكتلة الجزيئية للاحماض والكحولات التى تدخل فى تكوينة كما تتغير طبية الاستر من سائل ذى رائحة ذكية إلى جسم صلب شمعى عدم الرائحة تقريبا والشموع التى يمثلها شمع النحل ماهى الا استرات ذات كتلة جزيئية مرتفعة والزيوت والدهون عبارة عن استرات مشتقة من الجليسرين وهو كحول ثلاثى الهيدروكسيل مع احماض دهنية عالية
تسمية الإسترات
تشتق التسمية الشائعة للإستر من إسم الحمض المقابل بإستبدال المقطع يك بالمقطع أت ثم يتبع ذلك إسم مجموعة الألكيل أو الأريل الموجودة فى الكحول
امثلة
مكونات الإستر صيغة الإستر الإسم الشائع
حمض أسيتيك كحول ميثيلى CH3COOCH3 اسيتات ميثيل
حمض أسيتيك كحول إيثيلى CH3COOC2H5 اسيتات إيثيل
حمض أسيتيك كحول بنزيلى CH3COOCH2C6H5 أسيتات بنزبل
حمض بنزويك كحول إيثيلى C6H5COOC2H5 بنزوات إيثيل
حمض فورميك كحول ميثيلى HCOOCH3 فورمات ميثيل
حمض بروبانيويك كحول ايثيلى C2H5COOCH3 استر بروبنوات ايثيل
تحضيـــر الآستــرات
4-تفاعل حمض مع كحول
CH3COOH +C2H5OH conc H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O
علل يضاف حمض كبرتيك عند تحضير الاستر عند تفاعل كحول مع حمض
-يضاف حمض الكبرتيك تفاعل الكحول مع الحمض ينتج ماء فيكون التفاعل انعكاسى فيضاف الحمض لمنع التفاعل العكسى
CH3COOH +CH3OH conc H2SO4 CH3COOCH3 + H2O
الأهمية الاقتصادية للإسترات
1- صناعة العطور
2- مكسبات طعم ورائحة
3- تدخل فى تركيب الزيوت والدهون
4- صناعة الشموع مثل شمع النحل حيث هو عبارة عن إسترات للأحماض الأليفاتية طويلة السلسلة الكربونية مع كحولات طويلة السلسلة أيضا
علل تستخدم الإسترات فى صناعة العطور
لآن لها رائحة زكية
 الخواص الفيزيقية للآسترات
معظمها سوائل تقل درجة غليانها قليلا عن درجة غليان الاحماض والكحولات المتساية معها فى الكتلة الجزيئية وذلك لعدم احتوائها على مجموعة الهيدروكسيل القطبية الموجودة فى كل من الكحولات والاحماض التى تتسبب فى ربط جزيئاتها معا بروابط هيدروجينية
ملحوظــة
- تقل رائحة الإسترات مع زيادة الوزن الجزيئى للأحماض والكحولات المستخدمة فى تكوينها
الخواص الكيميائيــة للإستــر
ينتج من التحلل المائى كحول وحمض وهخو تفاعل عكس عملية الاسترة
R-COO-R+H2O RCOOH+ROH
التحلل المائى القاعدى (التصبن)
يتحلل الإستر فى وجود هيدروكسيد الصوديوم إلى ملح الحمض الصوديومى والكحول
CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
C6H5COOC2H5 + NaOH C6H5COONa + C2H5OH
-التحلل المائي ( التصبن )
أ‌- فى وجود حمض معدني
CH3COOC2H5 + H2O H+ CH3COOH + C2H5OH
التحلل النشادرى
يتحلل الإستر فى وجود النشادر مكونا أميد الحمض العضوى
CH3COOC2H5 + NH3 C2H5OH + CH3CONH2 أسيتاميد
C6H5COOC2H5 + NH3 C2H5OH + C6H5CONH2 بنزاميد


يتبع

د ربيع أبو الخير
20-08-2011, 04:37 PM
استخدامات الاسترات

1-الاسترات كدهون وزيوت
الزيوت والدهون عبارة عن استرات ناتجة من تفاعل الجليسرول مع الاحماض العضوية لذا تسمى جزيئاتها بثلاثى الجليسريد لان كل جزىء منها يتكون من تفاعل جزىء واحد جليسرول (كحول ثلاثى الهيدروكسيل) مع ثلاث جزيئات من الاحماض الدهنية قد تكون من نوع واحد ولكن غالبا ماتكون من مختلفة وقد تكون السلسلة الكربونية طويلة او قصيرة مشبعة او غير مشبعة
ch2-o-h hoo-c-r1 ch2-o-c-r1
ch-o-h + hoo-c-r2 ch-o-c-r2 + 3h2o
ch2-o-h hoo-c-r3 ch2-o-c-r3
ملحوظة
التحلل المائى للدهن او الزيت (استر ثلاثى الجيلسريد )فى جود مادة قلوية قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم او هيدروكسيد البوتاسيوم هى اساس صناعة الصابون والجيلسرين
2-الاسترات كمكسبات طعم ورائحة
تتميز الاسترات بروائح ذكية جعلت منها مواد مهمة فى كثير الصناعات الغذائية كمكسبات طعم ورائحة ويبين الجول التالى بعض هذة الاسترات الشائعة الاستخدام
3-الاسترات كبوليمرات (البولى استر)
البولى استر هو بوليمرات تنتج من عملية تكاثف مشتركة لمونمرين احداهما لجزىء ثنائى الحامضية والآخر كحول ثنائى الهيدروكسيل
واشهر انواع البولى استرات المعروفة هو نسيج الداكرون الذى يصنع باسترة حمض التيريافثاليك والايثيلين جليكول

ho-c- -c-oh+ho-ch2-ch2oh -h2o ho-c- -c-oh-ch2-ch2oh

-وتستمر عملية التكاثف كيميائيا بان يهاجم الكحول طرف الجزىء من ناحية الحمض او يهاجم الحمض طرف الجزىء من ناحية الكحول وبتكرار عملية التكاثف يتكون جزىء طويل جدا يسمى البولى استر ونظرا لخمول الداكرون تصنع منة انابيب لاستبدال الشراين التالفة وصمامات القلب الصناعية
الاسترات كعقاقير طبية
1-زيت المروخ
الاستخدام : يستخدم كدهان موضعى حيث يمتص عن طريق الجلد لتخفيف الآلام الروماتيزمية )
الحمض العضوى المستخدم فى زيت المروخ هو حمض السلسيلك الذى يحتوى على مجموعة كربوكسيل ومجموعة هيدروكسيل ويمكنة ان يتفاعل كحمض او كحول (فينول) ويتبين ذلك من المعادلات الآتية

2-الاسبرين
الحمض العضوى المستخدم فى تحضير الاسبرين هو حمض السلسيلك الذى يحتوى على مجموعة
كربوكسيل ومجموعة هيدروكسيل ويمكنة ان يتفاعل كحمض او كحول (فينول)
*الاستخدام
يستخدم لتخفيف آلام الصداع وخفض درجات الحرارة ويقلل من جلطات الدم فيمنع حدوث
الازمات القلبية
*المادة الفعالة فى الاسبرين هى
حمض السلسيليك إلا ان اضافة مجموعة الاسيتيل الية (ch3co-) تجعلة عديم الطعم تقريبا وتقلل من حموضتة


*تحلل الاسبرين
-يتحلل الاسبرين فى الجسم وينتج حمض السلسيليك وحمض الاسيتيك وهى احماض تسبب تهيجا فى جدار المعدة وقد تسبب قرحة المعدة لذلك ينصح الاطباء بتفتيت حبة الاسبرين قبل بلعها او اخذها مذابة فى الماء

-هناك انواع من الاسبرين تكون مختلطة بمادة قلوية مثل هيدروكسيد الالومنيوم لمعادلة الحموضة الناتجة




يتبع


ا

د ربيع أبو الخير
22-08-2011, 12:42 AM
الأمينات الأليفاتية

تعد الأمينات مركبات عضوية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D9%2585%25D8%25B1%25D9%2583 %25D8%25A8%25D8%25A7%25D8%25AA_%25D 8%25B9%25D8%25B6%25D9%2588%25D9%258 A%25D8%25A9%26action%3Dedit%26redli nk%3D1)ومجموعات وظيفية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D9%2585%2 5D8%25AC%25D9%2585%25D9%2588%25D8%2 5B9%25D8%25A7%25D8%25AA_%25D9%2588% 25D8%25B8%25D9%258A%25D9%2581%25D9% 258A%25D8%25A9) تحتوي على ذرة (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25B0%2 5D8%25B1%25D8%25A9)نيروجين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D9%2586%25D9%258A%25D8%25B1 %25D9%2588%25D8%25AC%25D9%258A%25D9 %2586%26action%3Dedit%26redlink%3D1 ) واحدة أساسية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A3%25D8%25B3%25D8%25A7 %25D8%25B3%25D9%258A%25D8%25A9%26ac tion%3Dedit%26redlink%3D1) تتحد مع زوج متحد (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25B2%25D9%2588%25D8%25AC _%25D9%2585%25D8%25AA%25D8%25AD%25D 8%25AF%26action%3Dedit%26redlink%3D 1). وتعتبر الأمينات أحد مشتقات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A3%25D8%25AD%25D8%25AF _%25D9%2585%25D8%25B4%25D8%25AA%25D 9%2582%25D8%25A7%25D8%25AA%26action %3Dedit%26redlink%3D1)الأمونيا (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D8%25A3%25D9%2585%25D9%2 588%25D9%2586%25D9%258A%25D8%25A7)، ويتم فيها استبدال ذرة أو أكثر من ذرات الهيدروجين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D9%2587%25D9%258A%25D8%2 5AF%25D8%25B1%25D9%2588%25D8%25AC%2 5D9%258A%25D9%2586) بواسطة بديل (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A8%2 5D8%25AF%25D9%258A%25D9%2584) كإحدى المجموعات القلوية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D9%2582 %25D9%2584%25D9%2588%25D9%258A%25D8 %25A9%26action%3Dedit%26redlink%3D1 ) أو العطرية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25B9 %25D8%25B7%25D8%25B1%25D9%258A%25D8 %25A9%26action%3Dedit%26redlink%3D1 ). وتشمل الأمينات الهامة الأحماض الأمينية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D8%25A3%25D8%25AD%25D9%2 585%25D8%25A7%25D8%25B6_%25D8%25A7% 25D9%2584%25D8%25A3%25D9%2585%25D9% 258A%25D9%2586%25D9%258A%25D8%25A9) ، والأمينات الحيوية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25A3 %25D9%2585%25D9%258A%25D9%2586%25D8 %25A7%25D8%25AA_%25D8%25A7%25D9%258 4%25D8%25AD%25D9%258A%25D9%2588%25D 9%258A%25D8%25A9%26action%3Dedit%26 redlink%3D1)، والتريمثيلأمين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25AA %25D8%25B1%25D9%258A%25D9%2585%25D8 %25AB%25D9%258A%25D9%2584%25D8%25A3 %25D9%2585%25D9%258A%25D9%2586%26ac tion%3Dedit%26redlink%3D1)، والأنيلين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D8%25A3%25D9%2586%25D9%2 58A%25D9%2584%25D9%258A%25D9%2586)؛ انظر Category:Amines (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25AA%25D8%25B5%25D9%2586 %25D9%258A%25D9%2581%3AAmines%26act ion%3Dedit%26redlink%3D1) للحصول على قائمة الأمينات. ويطلق على المشتقات غير العضوية للأمونيا أيضاً أمينات، مثل الكلوروأمين (NClH2).

يطلق على المركبات التي تحتوي على ذرة النيتروجين وترتبط بـالكربونيل (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D9%2583%25D8%25B1%25D8%2 5A8%25D9%2588%25D9%2586%25D9%258A%2 5D9%2584) في التركيبة R-C(=O)NR2 2 اسم أميدات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A3%2 5D9%2585%25D9%258A%25D8%25AF%25D8%2 5A7%25D8%25AA) وهي لها خصائص كيميائية تنشأ الأمينات الأولية عندما يتم استبدال ذرة واحدة من ذرات الهيدروجين الثلاث في الأمونيا بذرة ألكيل (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A3%2 5D9%2584%25D9%2583%25D9%258A%25D9%2 584). تشمل أمينات الأولية الهامة الميثيل (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D9%2585 %25D9%258A%25D8%25AB%25D9%258A%25D9 %2584%26action%3Dedit%26redlink%3D1 )، والإيثانوامين (2-أمينولإيثانول)، وتريس (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25AA%25D8%25B1%25D9%258A %25D8%25B3%26action%3Dedit%26redlin k%3D1) الذي هو عامل المقاومة (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25B9%25D8%25A7%25D9%2585 %25D9%2584_%25D8%25A7%25D9%2584%25D 9%2585%25D9%2582%25D8%25A7%25D9%258 8%25D9%2585%25D8%25A9%26action%3Ded it%26redlink%3D1). وتتكون الأمينات الثانوية من اثنين من بدائل الألكيل مرتبطة بالنيتروجين مع الهيدروجين. وتشمل البدائل المهمة الديميثيل أمين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25AF %25D9%258A%25D9%2585%25D9%258A%25D8 %25AB%25D9%258A%25D9%2584_%25D8%25A 3%25D9%2585%25D9%258A%25D9%2586%26a ction%3Dedit%26redlink%3D1)والميثيل ثانو أمين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D9%2585 %25D9%258A%25D8%25AB%25D9%258A%25D9 %2584%25D8%25AB%25D8%25A7%25D9%2586 %25D9%2588_%25D8%25A3%25D9%2585%25D 9%258A%25D9%2586%26action%3Dedit%26 redlink%3D1). أما في الأمينات الثلاثية، يتم استبدال كل ذرات الهيدروجين الثلاثة ببدائل عضوية. وتشمل الأمثلة التريميثيل أمين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25AA %25D8%25B1%25D9%258A%25D9%2585%25D9 %258A%25D8%25AB%25D9%258A%25D9%2584 _%25D8%25A3%25D9%2585%25D9%258A%25D 9%2586%26action%3Dedit%26redlink%3D 1)، وهو يتميز برائحة السمك. وتكون الأمينات الحلقية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25AD %25D9%2584%25D9%2582%25D9%258A%25D8 %25A9%26action%3Dedit%26redlink%3D1 ) إما أمينات ثانوية أو أمينات ثلاثية. وتشمل الأمثلة من الأمينات الحلقية تشمل الأزيريدين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25A3 %25D8%25B2%25D9%258A%25D8%25B1%25D9 %258A%25D8%25AF%25D9%258A%25D9%2586 %26action%3Dedit%26redlink%3D1) الحلقي ذا المركبات الثلاث و البيبريدين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25A8 %25D9%258A%25D8%25A8%25D8%25B1%25D9 %258A%25D8%25AF%25D9%258A%25D9%2586 %26action%3Dedit%26redlink%3D1) الحلقي ذا المركبات الستة. ويعتبر النيترو ميثيلبيبريدين أحد الأمينات الثلاثية الحلقية. ومن الممكن أيضا أن يتكون من أربعة من بدائل الألكيل على النيتروجين. ولا تعتبر هذه المركبات أمينات وإنما تسمى أيونات أمونيوم موجبة رباعية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A3%25D9%258A%25D9%2588 %25D9%2586%25D8%25A7%25D8%25AA_%25D 8%25A3%25D9%2585%25D9%2588%25D9%258 6%25D9%258A%25D9%2588%25D9%2585_%25 D9%2585%25D9%2588%25D8%25AC%25D8%25 A8%25D8%25A9_%25D8%25B1%25D8%25A8%2 5D8%25A7%25D8%25B9%25D9%258A%25D8%2 5A9%26action%3Dedit%26redlink%3D1)، التي تحتوي مركز نيتروجين متأين و من الضروري أن تأتي مع أيون سالب.




الخواص فيزيائية

تؤثر الرابطة الهيدروجينية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25B1 %25D8%25A7%25D8%25A8%25D8%25B7%25D8 %25A9_%25D8%25A7%25D9%2584%25D9%258 7%25D9%258A%25D8%25AF%25D8%25B1%25D 9%2588%25D8%25AC%25D9%258A%25D9%258 6%25D9%258A%25D8%25A9%26action%3Ded it%26redlink%3D1) تأثيرا كبيرا في خصائص الأمينات الأولية والثانوية. ومن ثم فإن نقطة غليان (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D9%2586%2 5D9%2582%25D8%25B7%25D8%25A9_%25D8% 25BA%25D9%2584%25D9%258A%25D8%25A7% 25D9%2586) الأمينات أعلى من تلك التي في الفوسفينات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D9%2581 %25D9%2588%25D8%25B3%25D9%2581%25D9 %258A%25D9%2586%25D8%25A7%25D8%25AA %26action%3Dedit%26redlink%3D1) المقابلة، ولكن عموما أقل من تلك التي في الكحوليات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D9%2583%25D8%25AD%25D9%2 588%25D9%2584%25D9%258A%25D8%25A7%2 5D8%25AA) المقابلة. يعتبر الميثيل أمين والإيثيل أمين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25A5 %25D9%258A%25D8%25AB%25D9%258A%25D9 %2584_%25D8%25A3%25D9%2585%25D9%258 A%25D9%2586%26action%3Dedit%26redli nk%3D1) غازات في الأحوال العادية، في حين يعتبر ميثيل الكحول والكحوليات الإيثيلي المقابلة سوائل. وتتمتع الأمينات الغازية بخاصية رائحة الأمونيا ، وبينما تتمتع الأمينات السائلة برائحة "السمك" المميزة.

وتنعكس قدرتها كذلك على تشكيل روابط الهيدروجين، وتظهر معظم الأمينات الأليفاتية بعض الذوبان في الماء. ويقل الذوبان مع زيادة في عدد ذرات الكربون. وتظهر الأمينات الأليفاتية قدرة كبيرة على الذوبان في المذيبات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D9%2585 %25D8%25B0%25D9%258A%25D8%25A8%25D8 %25A7%25D8%25AA%26action%3Dedit%26r edlink%3D1) العضوية، وخصوصا المذيبات العضوية المؤينة. وتتفاعل الأمينات الأولية مع الكيتونات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D9%2583%25D9%258A%25D8%2 5AA%25D9%2588%25D9%2586%25D8%25A7%2 5D8%25AA) مثل الأسيتون (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D8%25A3%25D8%25B3%25D9%2 58A%25D8%25AA%25D9%2588%25D9%2586)، ولا تمتزج معظم الأمينات معالكلوروفورم (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D9%2583%25D9%2584%25D9%2 588%25D8%25B1%25D9%2588%25D9%2581%2 5D9%2588%25D8%25B1%25D9%2585)ورابع كلوريد الكربون (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25B1%25D8%25A7%25D8%25A8 %25D8%25B9_%25D9%2583%25D9%2584%25D 9%2588%25D8%25B1%25D9%258A%25D8%25A F_%25D8%25A7%25D9%2584%25D9%2583%25 D8%25B1%25D8%25A8%25D9%2588%25D9%25 86%26action%3Dedit%26redlink%3D1).

وتحتوي الأمينات العطرية مثل الأنيلين (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D8%25A3%25D9%2586%25D9%2 58A%25D9%2584%25D9%258A%25D9%2586) ، على زوج متوحد من الإلكترونات مضافاً (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D9%2585%25D8%25B6%25D8%25A7 %25D9%2581%25D8%25A7%25D9%258B%26ac tion%3Dedit%26redlink%3D1) إلى حلقة البنزين، وبالتالي يعتبر يتوجههما إلى الانخراط في رابطة الهيدروجين هو متناقصاً. وتعتبر درجة غليانها مرتفعة والقابليتها للذوبان في الماء منخفضة.


http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/83/Inversion_of_Amine.PNG/200px-Inversion_of_Amine.PNG (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D9%2585%2 5D9%2584%25D9%2581%3AInversion_of_A mine.PNG)


عدم التناظر

تعد الأمينات من نوع NHRR من نوع 'وNRR'R" غير متناظرة (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25BA%25D9%258A%25D8%25B1 _%25D9%2585%25D8%25AA%25D9%2586%25D 8%25A7%25D8%25B8%25D8%25B1%25D8%25A 9%26action%3Dedit%26redlink%3D1): حيث تقوم ذرة النيتروجين بتحمل أربعة بدائل مجمعة الزوج المتوحد. يعتبر حاجز الطاقة لتحويل (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25AA%25D8%25AD%25D9%2588 %25D9%258A%25D9%2584%26action%3Dedi t%26redlink%3D1) ذرة الكربون غير المتناظرة منخفضاً نسبيا، على سبيل المثال، 7 كيلو كالوري تقريباً / مول ألكيل أمين الثلاثي. وقد تمت مقارنة التحويل المتبادل لذرة الكربون غير المتناظرة بتحويل مظلة مفتوحة في مهب رياح شديدة. ونظراً لهذا الحاجز المنخفض، لا يمكن حل الأمينات مثل NHRR' بصرياً ويمكن حل أمينات NRR'R" فقط عندما تكون مجموعات Rو R'و و R" مقيدة في التركيبات الحلقية مثل الأزيريدينات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25A3 %25D8%25B2%25D9%258A%25D8%25B1%25D9 %258A%25D8%25AF%25D9%258A%25D9%2586 %25D8%25A7%25D8%25AA%26action%3Dedi t%26redlink%3D1). وتعتبر أملاح الأمونيوم الرباعية مع أربع مجموعات متميزة على النيتروجين قادرة على إظهار النشاط البصري.

التفاعلات الكيميائية

يعتبر التفاعل المهيمن للأمينات هو تفاعل النيكلوفيل (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25AA%25D9%2581%25D8%25A7 %25D8%25B9%25D9%2584_%25D8%25A7%25D 9%2584%25D9%2586%25D9%258A%25D9%258 3%25D9%2584%25D9%2588%25D9%2581%25D 9%258A%25D9%2584%26action%3Dedit%26 redlink%3D1) الخاص بها. تعتبر معظم الأمينات الأولية ليجندات (جزيء ترتبط بجزيء آخر) (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D9%2584%25D9%258A%25D8%25AC %25D9%2586%25D8%25AF%25D8%25A7%25D8 %25AA_%2528%25D8%25AC%25D8%25B2%25D 9%258A%25D8%25A1_%25D8%25AA%25D8%25 B1%25D8%25AA%25D8%25A8%25D8%25B7_%2 5D8%25A8%25D8%25AC%25D8%25B2%25D9%2 58A%25D8%25A1_%25D8%25A2%25D8%25AE% 25D8%25B1%2529%26action%3Dedit%26re dlink%3D1) جيدة ترتبط بأيونات المعادن لإنتاج مواد مركبة متناسقة (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D9%2585%25D9%2588%25D8%25A7 %25D8%25AF_%25D9%2585%25D8%25B1%25D 9%2583%25D8%25A8%25D8%25A9_%25D9%25 85%25D8%25AA%25D9%2586%25D8%25A7%25 D8%25B3%25D9%2582%25D8%25A9%26actio n%3Dedit%26redlink%3D1). تتم ألكلة الأمينات بواسطة هاليدات الألكيل. تتفاعل كلوريدات الأسيل (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D9%2583%25D9%2584%25D9%2588 %25D8%25B1%25D9%258A%25D8%25AF%25D8 %25A7%25D8%25AA_%25D8%25A7%25D9%258 4%25D8%25A3%25D8%25B3%25D9%258A%25D 9%2584%26action%3Dedit%26redlink%3D 1) مع الأنهيدريدات الحامضية (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25A3 %25D9%2586%25D9%2587%25D9%258A%25D8 %25AF%25D8%25B1%25D9%258A%25D8%25AF %25D8%25A7%25D8%25AA_%25D8%25A7%25D 9%2584%25D8%25AD%25D8%25A7%25D9%258 5%25D8%25B6%25D9%258A%25D8%25A9%26a ction%3Dedit%26redlink%3D1) مع الأمينات الأولية والثانوية لتشكيل الأميدات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D8%25A3%25D9%2585%25D9%2 58A%25D8%25AF%25D8%25A7%25D8%25AA) ("تفاعل شوتن-بومنّ (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25AA%25D9%2581%25D8%25A7 %25D8%25B9%25D9%2584_%25D8%25B4%25D 9%2588%25D8%25AA%25D9%2586-%25D8%25A8%25D9%2588%25D9%2585%25D9 %2586%25D9%2591%26action%3Dedit%26r edlink%3D1)").
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1a/Amide_formation_from_amine.gif (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D9%2585%2 5D9%2584%25D9%2581%3AAmide_formatio n_from_amine.gif)

وبالمثل، مع كلوريدات السلفونيل، التي يحتوي أحدها على السلفوناميدات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25B3 %25D9%2584%25D9%2581%25D9%2588%25D9 %2586%25D8%25A7%25D9%2585%25D9%258A %25D8%25AF%25D8%25A7%25D8%25AA%26ac tion%3Dedit%26redlink%3D1). ويُعرف هذا التحول باسم تفاعل هيندربرج (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25AA%25D9%2581%25D8%25A7 %25D8%25B9%25D9%2584_%25D9%2587%25D 9%258A%25D9%2586%25D8%25AF%25D8%25B 1%25D8%25A8%25D8%25B1%25D8%25AC%26a ction%3Dedit%26redlink%3D1)، هو أحد الاختبارات الكيميائية لوجود الأمينات.

نظراً لأن الأمينات هي العامل الأساسي، فأنها تقوم بتحييد الحامض (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25AD %25D8%25A7%25D9%2585%25D8%25B6%26ac tion%3Dedit%26redlink%3D1) لتشكيل أملاح الأمونيوم وعندما تتكون الأملاح من الأحماض الكربوكسيلية والأمينات الأولية والثانوية، تدف هذه الأملاح حرارياً مكونة أميدات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A3%2 5D9%2585%25D9%258A%25D8%25AF%25D8%2 5A7%25D8%25AA) مناظرة.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/16/Amine_plus_Carboxylic_Acid.PNG (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D9%2585%2 5D9%2584%25D9%2581%3AAmine_plus_Car boxylic_Acid.PNG)


وتتفاعل الأمينات مع حامض النيتريك (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25AD%2 5D8%25A7%25D9%2585%25D8%25B6_%25D8% 25A7%25D9%2584%25D9%2586%25D9%258A% 25D8%25AA%25D8%25B1%25D9%258A%25D9% 2583) لإعطاء أملاح الديازونيوم. وتتحلل أملاح الألكيل ديازونيوم تلقائيا من خلال فقدان N2 لإنتاج مزيج من الألكينات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D8%25A7%2 5D9%2584%25D8%25A3%25D9%2584%25D9%2 583%25D9%258A%25D9%2586%25D8%25A7%2 5D8%25AA)، أو الألكانولات، أو هاليدات الألكيل (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D9%2587%25D8%25A7%25D9%2584 %25D9%258A%25D8%25AF%25D8%25A7%25D8 %25AA_%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25A 3%25D9%2584%25D9%2583%25D9%258A%25D 9%2584%26action%3Dedit%26redlink%3D 1)، مع الألكانولات (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fw%2Findex.php%3Ftit le%3D%25D8%25A7%25D9%2584%25D8%25A3 %25D9%2584%25D9%2583%25D8%25A7%25D9 %2586%25D9%2588%25D9%2584%25D8%25A7 %25D8%25AA%26action%3Dedit%26redlin k%3D1) باعتبارها منتج رئيسي. يعتبر هذا التفاعل ذو أهمية تركيبية، نظراً لأن أملاح الديازونيوم الناتجة غير مستقرة.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/63/Nitrous_acid_with_n-amine.gif (http://shneler.com/vb/redirector.php?url=http%3A%2F%2Far. wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D9%2585%2 5D9%2584%25D9%2581%3ANitrous_acid_w ith_n-amine.gif)


تقبلوا تحياتى
د ربيع
يتبع

د ربيع أبو الخير
23-08-2011, 02:12 PM
المركبات الأروماتية ( العطرية)

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/alaudweya_im/morkbat_aromatya_im/t-04.gif المركبات الأروماتية : وهي مركبات عضوية هيدروكربونية غير مشبعة تشترك مع بعضها في احتوائها على حلقة بنزين.

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/alaudweya_im/morkbat_aromatya_im/bjpb6.gif حلقة البنزين Benzene ring:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f1/Benzene_ring.png/67px-Benzene_ring.png
وهي حلقة سداسية الشكل الصفة الجزيئية C6H6, وتحتوي على ثلاثة روابط ثنائية يتغير موقعها باستمرار.

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/alaudweya_im/morkbat_aromatya_im/anicross02_black.gif ويتم اختصار حلقة البنزين على شكل سداسي الأضلاع , كل زاوية من زوايا الشكل تمثل ذرة كربون مرتبطة بذرة هيدروجين.
http://www.bytocom.com/images/Benz3.png

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/alaudweya_im/morkbat_aromatya_im/anicross02_black.gif وبما أن الرابطة الثنائية يتغير موقعها باستمرار بين ذرات الكربون , تم الاتفاق على أن تكتب حلقة البنزين على شكل حلقة سداسية بداخلها دائرة دلالة على تغير موقع الرابطة الثنائية.
http://upload.arabsbook.com/imgcache/benzeneZKSYkZpQX5.www.arabsbook.com .jpg

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/alaudweya_im/morkbat_aromatya_im/bjpb6.gif طبيعة الروابط في حلقة البنزين
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/alaudweya_im/morkbat_aromatya_im/t-03.gifالرابطة الثنائية بين ذرات الكربون إحداهما قوية وتسمى سيجما (s) والأخرى ضعيفة وتسمى باي (p).
ولفهم طبيعة تكون الروابط في البنزين علينا ان نحسب عدد الروابط القوية (s) التي تكونها كل ذرة كربون.

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/alaudweya_im/morkbat_aromatya_im/t-03.gifتلاحظ من الصيغة البنائية للكربون أن كل ذرة من ذرات الكربون ترتبط بثلاث روابط قوية من نوع (s) ورابطة واحدة ضعيفة من نوع( p) .
تعلم بأن روابط (s) تنشأ من أفلاك مهجنة وأن رابطة (p) تنشأ من أفلاك غير مهجنة , وعليه لعمل ثلاث روابط من نوع (s) قوية يجب أن يندمج ثلاثة أفلاك ذرية من ذرة الكربون لعمل ثلاثة أفلاك مهجنة كل منها من نوع ( sp2).
أما رابطة (p) الضعيفة فتنشأ من تداخل أفلاك ذرية من نوع ( P) من ذرتي كربون تداخلاً جانبياً .

تقبلوا تحياتى
د ربيع
يتبع


ا

د ربيع أبو الخير
26-08-2011, 01:17 AM
البنزين العطرى
تم اكتشاف حلقة البنزين عام 1825 بواسطة عالم إنجليزي يسمى ميشيل فاراداي, والذي قام بعزله من الزيت الغازي وأعطاه الاسم بيكربوريت الهيدروجين. وفى عام 1833 قام الكيميائي الألماني إلهارد ميتشيرليتش بإنتاجه عن طريق تقطير حمض البنزويك (من صمغ البنزوين) والجير. وقام ميتشيرليتش بتسمية المركب بنزين. ثم قام الكيميائي الإنجليزي شارليس مانسفيلد في عام 1845 الذي كان يعمل تحت رئاسة أجوست ويليام فون هوفمان بعزل البنزين من قطران الفحم. ثم بعد أربع سنوات بدأ مانسفيلد في أول إنتاج تجاري للبنزين, بطريقة قطران الفحم.
تركيب البنزين
الصيغة الكيميائية للبنزين هي (C6H6), أوجدت نوع من التعجب عند بداية اكتشافه, حيث كانت الاقتراحات البنائية وقتها تدور حول أن ذرة الكربون غالبا ما ترتبط بأربعة ذوابط فردية مع الهيدروجين.

وكان الكيميائي فريدريك أغسطس كيكول فون سترادونتيز أول من إقترح البناء الحلقي للبنزين. وتوجد حكاية تتكرر عن أنه من كثرة دراسة الترابط في الكربون, شاهد أثناء نومه حلك يدور حول حية تأكل ذيلها, مما ألهمه الشكل الحلقي لجزيء البنزين. وعموما فقد ظهرت هذه الحكاية في (مجلة جمعية التعطش للكيمياء) والتي كانت تطبع سنويا في القرن التاسع عشر في مناسبة اجتماع الجمعية الكيميائية الألمانية.

وفى أوائل العشرينيات من القرن التاسع عشر كان لتفهم كيكول للطبيعة رباعية التكافؤ لذرة الكربون اعتمادا على أبحاث أركيبالد سكوت كوبر, بالإضافة إلى العالم النمساوي جوزيف لوشميدت الذي قام بنشر البناء الحلقي للبنزين. تم الموافقة أخيرا على الشكل الحلقى للبنزين بواسطة العالم المشهور كاثلين لونسدال.
وحتى يمكن للبنزين أن يكون به كل الروابط يجب أن يكون له روابط ثنائية معينة.
Benzene with alternating double bonds
وكان لاستخدام تشتت الأشعة السينية في الأبحاث دور في اكتشاف أن الروابط كربون-كربون في البنزين لها نفس الطول, برغم أن الروابط الأحادية مفترض ان تكون أطول من الروابط الثنائية. وأيضا وجد أن طول الرابطة (المسافة بين ذرتين مرتبطتين) في البنزين أطول من طول الرابطة في الرابطة الثنائية, وأقصر من طول الرابطة في الرابطة الأحادية.

وهذا يمكن تفسيره بسبب عدم تمركز الإلكترونات. وحتى يمكن تصور ذلك, يجب الأخذ في الاعتبار مكان الإلكترونات في روابط حلقة البنزين.

أحد التمثيلات ان بناء البنزين يتواجد في الشكلين القادمين بالتبادل, وليس في أحدهما بالتحديد. ويمسى هذا التركيب الرنين المترافق.
وفى الحقيقة, لا يتواجد أى من الشكلين السابقين. فعدم التمركز لابد أن يتم تفسيره بنظريات أعلى من نظرية الروابط الأحادية والثنائية.

وحيث أنهم خارج مستوى الذرات, فإن هذه المدارات يمكن أن تتفاعل مع بعضها بحرية, وتصبح غير متمركزة. وعنى هذا أنه بدلا من أن تكون مرتبطة مع ذرة كربون معينة, فإن كل إلكترون تتم مشاركته بكل ذرات الكربون الستة في الحلقة, وتقوم هذه الإلكترونات بتقوية كل الروابط الموجودة في الحلقة. ويكون للمدار الجزيئي الناتج تماثل باي.

ويعرف عدم تمركز الألكترونات بالأروماتية , وهذا يعطى للبنزين ثبات عالي. وهذه هي الخاصية الأساسية للمركبات الأروماتية والتي تفرقها عن المركبات الغير أروماتية.

ولتوضبح الطبيعة الغير متمركزة للروابط في البنزين, يمكن أن يتم رسم حلقة البنزين بوضع دائرة داخل الشكل السداسي لحلقة البنزين.

ومثل الطريقة العادية لتمثيل البناء الجزيئي, فإن ذرات الكربون لا يتم توضيحها على الرسم.

ويتواجد البنزين بصورة كافية كمكون للجزيئات العضوية والتي لها رمز معين بالكود 232C⌬.

طرق تحضير البنزين :
1. يمكن تحضيرة من التقطير التجزيئي للنفط وقطران الفحم الحجري .
2. من بلمرة الاستيلين
3- بتقطير الفينول مع مسحوق الخارصين .
http://dc227.4shared.com/img/gs1dKPhu/preview_html_m2c9f9be6.gif

تفاعلات البنزين :

· تفاعلات الاستبدال :

نظرا لثبات البنزين العطري فان معظم تفاعلاته تتم بالاستبدال مع بقاء ترابط ذرات الكربون في حلقة البنزين كما هي وذلك مثل :

1- النترته (Nitration ) :
وهي احلال مجموعة نيترو ( -NO2 ) محل ذرة هيدروجين في حلقة البنزين , وذلك عند تدفئة البنزين مع مخلوط من حمض النيتريك المركز وحمض الكبريتيك المركز الذي يستخدم كعامل حفاز فينتج نيتروبنزين .
http://depts.washington.edu/centc/Images/Aniline1.jpg

2- السلفنه (Sulfonation ) :
وهي احلال مجموعة السلفونيك ( -SO3H ) محل ذرة هيدروجين في حلقة البنزين .

3- الهلجنة (Halogenation ) :
http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/VirtTxtJml/Images2/diazoprd.gif
وهي احلال ذرة هالوجين او اكثر محل ذرة هيدروجين او اكثر في حلقة البنزين , ويتم ذلك بتفاعل الهالوجين مع البنزين في وجود عامل مساعد مثل الحديد او بروميد الحديد الثلاثي وبعيدا عن ضوء الشمس المباشر .

4- الالكلة (alkylation ) :
http://wpcontent.answcdn.com/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Benzene_Friedel-Crafts_alkylation-diagram.svg/400px-Benzene_Friedel-Crafts_alkylation-diagram.svg.png
وهي احلال مجموعة الكيل محل ذرة هيدروجين في البنزين . وذلك بتسخين البنزين مع هاليد الالكيل ( R-X ) حيث X عبارة عن ذرة هالوجين و R مجموعة الكيل تختلف باختلاف عدد ذرات الكربون , في وجود عامل مساعد AlCl3 . ويسمى هذا التفاعل بتفاعل فريدل كرافت (Friedel-Crafts alkylation ) .
وقد تحتوي R على مجموعة كربونيل فتسمى (Friedel-Crafts acylation )
http://www.askthenerd.com/ocol/CH15/16C/GIF/AA.GIF

· تفاعلات الاضافة :
يتفاعل البنزين بالاضافة في بعض الحالات وذلك في ظروف خاصة حيث تحتاج هذه التفاعلات الى طاقة كبيرة .
1. في ضوء الشمس المباشر يتفاعل البنزين مع الكلور فيتكون سداسي كلورو الهكسان الحلقي ( الجامكسان ) والذي يستخدم كمبيد حشري , وهذا التفاعل يتم على خطوات .

2. يتفاعل البنزين مع الهيدروجين بالاضافة تحت ظروف خاصة ( في وجود عامل مساعد مثل البلاتين المجزأ عند 150° س ) ويتكون الهكسان الحلقي

د ربيع أبو الخير
26-08-2011, 01:19 AM
التولوين

Toluene
http://www.marefa.org/images/thumb/1/1d/Toluene.png/150px-Toluene.png
C6H5-CH3 مادة عضوية (http://www.khairbaldna.com/index.php?title=%D9%85%D8%A7%D8%AF% D8%A9_%D8%B9%D8%B6%D9%88%D9%8A%D8%A 9&action=edit&redlink=1)مذيبة (http://www.khairbaldna.com/index.php/%D9%85%D8%B0%D9%8A%D8%A8) . عديمة اللون وذات رائحة خاصة، وهو من الهيدروكربونات العطرية (http://www.khairbaldna.com/index.php/%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D9%8 3%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86_%D8%B9%D8 %B7%D8%B1%D9%8A).
تستخدم كيميائيا كبديل عن البنزن (http://www.khairbaldna.com/index.php/%D8%A8%D9%86%D8%B2%D9%86) السام. تضاف إلى الوقود. وتستعمل كوسيط لعدد كبير من المركبات بما فيها العقاقير (http://www.khairbaldna.com/index.php?title=%D8%B9%D9%82%D8%A7% D9%82%D9%8A%D8%B1&action=edit&redlink=1) والصبغات والمنظفات والعطور والمتفجرات والراتنجات (http://www.khairbaldna.com/index.php/%D8%B1%D8%A7%D8%AA%D9%86%D8%AC) المخلقة.
الاسم العلمي حسب منظمة IUPAC (http://www.khairbaldna.com/index.php/IUPAC) هو ميثيل البنزين (Methylbenzen)
و هو احد الهيدروكربونات العطرية التي تستخدم علي نطاق واسع كمذيب للعديد من الدهانات والمطاط والمستحضرات الصيدلانية ، كما يوجد في الجازولين والكيروسين والبرنيق ( الورنيش ) ومواد اللصق. ويتطاير التولوين من هذه المواد ويصبح جزءا منهواء المنزل.
تاريخه :
لقد كان التولوين مطلوباً خلال الحرب العالمية الأولى لتحضير المادة المفرقعة ثلاثي نيترو تولوين (TNT) وكان إنتاج التولوين من قطران الفحم غير كاف لتغطية متطلبات صناعة المفرقعات وفي الوقت الحالي أصبح 70% من إنتاج التولوين مصدره النفط على الرغم من أن الكميات المنتجة من قطران الفحم قد زادت.
أسماء أخرى له :
فينيل ميثان , ميثيل بنزين
الصيغة الجزيئية : C7H8 أو C6H5CH3
الصيغة البنائية :

الكتلة الجزيئية : 92.14 جم/مول
الكثافة : 0.8669 جم/مل
درجة الغليان : 110.6مْ
درجة الإنصهار: −93مْ

يتبع

د ربيع أبو الخير
27-08-2011, 02:16 PM
الكحولات الأروماتية أحادية الهيدروكسيل Monohydric Aromatic alcohols

http://www.3rd1000.com/phenol.gif

يوجد كل من الكحول البنزيليbenzyl alcohol (C6H5CH2OH) والكحول السيناميليcinnamyl alcohol (C6H5=CHCH2OH) بشكل حر وبشكل استرات أحماض البنزوئيكbenzoic والسيناميك cinamic في البلاسم balsams مثل الطولو tolu والبيروperu ،يُغش البلسم الأخير أحياناً ببنزوات البنزيل الصناعية synthetic benzyl benzoate رخيصة الثمن. ضُمّن هذا الصنف كحول الكونيفيريلconiferyl الذي يشكل المكون الهام لجزيء الليغنينlignin (http://www.arabsciencepedia.org/wiki/index.php?title=ليغنين&action=edit&redlink=1) molecule ، والليحنينات lignins هي بلمرات الفينيل بروبان phenylpropane polymers المعقدة وهي تشكل مواد تقوية هامة في جدران الخلية النباتية (http://www.arabsciencepedia.org/wiki/index.php?title=خلية_النباتية&action=edit&redlink=1) plants cell walls وتختلف في تركيبها تبعا لمصدرها.


الكحولات ثنائية الهيدروكسيل Dihydric alcohols

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a9/Brenzcatechin.png
الكحولات ثنائية الهيدروكسيل أو الجليكولات glecols هي مركبات تحتوي على مجموعتي هيدروكسيل وهي توجد في العديد من الصنوف البنيوية للمركبات. يوجد الكحول الأميني ثنائي الحلقة (bicyclic 3,6-dihydroxytropane amino alcohol) بشكل حر وعلى شكل استرات في عدد من أنواع الفصيلة الباذنجانية ومن فصيلة حمراوات الخشبerythroxylaceae . وثنائي الكحول الباناكساديول panaxadiol هو مكون لبعض ستيرويدات الجينسينغ ginseng steroids، والأوينانثوتوكسين oenanthotoxine (المركب السام لنبات الشوكران (http://www.arabsciencepedia.org/wiki/index.php?title=شوكران&action=edit&redlink=1) hemlock water dropworts) هو بوليين دي أول polyene diol.


الكحولات ثلاثية الهيدروكسيل Trihydric alcohols

توجد في عدد من الأنماط البنيوية structural types وأهمها الجليسيرول (http://www.arabsciencepedia.org/wiki/index.php?title=غليسيرول&action=edit&redlink=1) glycerol (propan-1,2,3-triol) المكون الرئيسي للزيوت الثابتة fixed oils والدهون (http://www.arabsciencepedia.org/wiki/index.php?title=دهون&action=edit&redlink=1) Fats
يتبع

د ربيع أبو الخير
27-08-2011, 02:18 PM
الألدهيدات و الكيتونات الأروماتية ( العطرية)

يعتبر البنزألدهيد C6H5-CHO أبسط الألدهيدات الأروماتية ، و يمكن الحصول عليه بدء من اللوز المر ، الذي يحوي جليكوزيد الأميجدالين C20H27-NO11 الذي يتحلل مائيا بتأثير أنزيم الإمولسين الموجود معه ليعطي الجلوكوز و البنزألدهيد و حمض الهيدروسيانيك .




كما يمكن الحصول على البنزألدهيد صناعيا انطلاقا من التولوين ، حيث تجرى كلورة التلوين لنحصل على كلوريد البنزيل C6H5-CH2Cl ، و عند استمرار الكلورة مع التسخين مع الماء وكمية قليلة من هيدروكسيد الكالسيوم أو حمض الكبريتيك يتكون البنزألدهيد



ويمكن الحصول على البنزألدهيد بطريقة أخرى و ذلك بالأكسدة المباشرة للتولوين بوجود عامل مساعد و درجة حرارة مرتفعة.



http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap1.gif


أما عند وجود عوامل مساعدة معينة مثل كلوريد الألمنيوم و كلوريد النحاس، فإن تفاعل كلوريد الفورميك مع التولوين يكون كما يلي:




http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap2.gif


وكما يتأكسد البنزألدهيد بواسطة أكسجين الهواء بسرعة كبيرة مكونا حمض البنزويك كما في التفاعل التالي :



http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap3.gif


ثم يؤكسد هيدروبيروكسيد –البنزويل الجزء الباقي من البنزألدهيد مكونا حمض البنزويك كما في التفاعل التالي :



http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap4.gif



و كذلك هناك تفاعلات مع البنزألدهيد و الأسيتون، حيث عند وجود الصودا الكاوية يتكاثف البنزألدهيد مع الأسيتون ، مشكلا بنزيليدين أستون أو ثنائي – بنزيلدين أسيتون، و هذا حسب الكميات المأخوذة من المادتين كما في التفاعل التالي:



http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap6.gif




أما في حالة الكيتونات الأروماتية
فإنها يمكن أن تتصل بمجموعة الكربونيل
مثل:
* مثيل – فنيل- كيتون ( أسيتوفينون) C6H5 COCH3
* ثنائي - فينيل كيتون ( بنزوفينون ) C6H5 CO C6H5
ويمكن الحصول على الكيتون الأروماتي وفق المعادلة الكيميائية التالية :




http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap5.gif


تسمية الألدهيدات و الكيتونات
لقد عرفت قواعد تسمية الكثير من المركبات العضوية، و أن هناك قواد متبعة لتسمية المركبات الكيميائية، كما أن هناك قواعد عامة تنطبق في كل الحالات على تسمية المركبات الكيميائية، كاختيار أطول سلسلة خطية متصلة من ذرات الكربون، وترقيم ذرات هذه السلسلة، وتحديد مواقع المستبدلات سواء أكانت مجموعات ألكيلية فرعية، أو عناصر، أو مجموعات وظيفية أو غيرها. فعندما نأخذ مثلا المركبات الكيميائية التالية ، و نريد تسميتها نجد أن:



CH3CH2CH2CH3
في هذا المركب الكيميائي نلاحظ أنه يتكون من هيدروجين وكربون ، و ذلك يتكون من روابط بسيطة كلها ، فلذلك ينتمي إلى مجموعة الألكانات، و له أربعة ذرات كربون، فتسميته تخضع لتسمية الألكانات أي المركب الكيميائي السابق يمثل البوتان.



CH3CH = CHCH3
في هذا المركب الكيميائي، نلاحظ أنه من عائلة الالكنات أي من مجموعة الكربوهيدرات ذات رابطة ثنائية واحدة ، فلذلك يكون إسمه هو البوتن - 2



CH3CHOHCH2CH3
في هذا المركب الكيميائي نجد أنه من المركبات الكربوهيدرتية الهيدروجينية، و كذلك يحوي الوظيفة الكحولية في ذرة الكربون الثانية، فبذلك يكون إسم هذا المركب هو البوتانول -2



CH2OHCH2CH2CH3
كذلك تسمية هذا المركب يخضع لمجموع الكحولات ، و إسمه الروبانول – 1



من الأمثلة السابقة نجد أن المركبات الكيميائية لها أربعة ذرات كربون كلها ،و لكنها تختلف في الوظائف و المجموعات، مما أدى إلى اختلاف أسمائها حسب بعض القواعد المتخذة عالميا .




1 - تسمية الألدهيدات في IUPAC
لنأخذ مجموعة من المركبات الكيميائية كما في الجدول التالي، وتكون تسميتها معروفة




http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap7.gif


من الجدول السابق سمينا المركبات حسب الوظيفة و المجموعة، و إذا حولت المركبات السابقة في الجدول إلى مركبات ألدهيدية ، أي تحوي الوظيفة الألدهيدية تتحول أسماء هذه المركبات إلى:


http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap8.gif


حسب قواعد الاتحاد الدولي IUPAC فإن حرف (آن) في اسم الفحم الهيدروجيني يحذف ويستعاض عنه بالنهاية (al) (ال) للدلالة على الألديهيد وسبب حذف حرف (e) هو حتى لا يلتقي مع حرف العلة الآخر (a).
وهكذا يكون اسم المركب:
CH3(CH2)5-CHO هو Heptanal هبتانال.
والمركب CH3(CH2)8-CHO هو Decanal ديكانال.



2 – تسمية الكيتونات في IUPA
1- تطبق القواعد المعمول بها من حيث طول السلسلة وترقيم ذرات الكربون فيها وإعطاء مجموعة الكربونيل أفضلية في الترقيم أي إعطاءها أصغر رقم ممكن،
أمثلة:
أ ) فحم هيدروجيني مشبع CH3CH2CH3 Propane بروبان
ألدهيد CHO2 CH3 Propanal CH بروبانال.
كيتون CH3COCH3 Propanone بروبانون.




http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap10.gif



http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap11.gif
ب) إذا احتوى المركب على مجموعة كيتونية ومجموعات أخرى كالمجموعة الألدهيدية والحمضية فإنه يعتبر مستبدلاً ويأخذ مقطعاً متقدماً هو oxo ـ أو keto ـ أما إذا وجد في المركب كحولاً فيعتبر الكحول هو المستبدل ويحتفظ الكيتون بأفضلية
3 - الأسماء الشائعة للكيتونات و الألدهيدات
الكثير من الألديهيدات و الكيتونات ومشتقاتهما لهما أسماء شائعة معروفة أهمها :
HCHO * فورما لين أو فورم ألدهيد .
كثير الاستخدام Formaldéhyde أو Formalin والاسم حسب IUPAC هو Méthanal ميثانال هو قليل الاستخدام.
CH3CHO * أسيت ألدهايد acétaldéhyde وحسب IUPAC. إيثانال Ethanal
PropionaldehydeCH3CH2CHO * هذا الاسم شائع تجارياً أما الاسم حسب IUPAC فهو بروبانال
CHOCH2CH2CHO* الاسم الشائع Succinaldehyde أما الاسم حسب IUPAC فهو الأكثر استخداماً وهو Butadiène.
أما الأسماء الشائعة للكيتونات فهنالك الكثير من المركبات البحتة وبعض المركبات المختلطة لها أسماء شائعة تستخدم وتعتبر مقبولة من الاتحاد الدولي ، و منها :



http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap12.gif



Acetophenone أسيتوفينون Methyl phenyl ketone ميثيل فينيل كيتون
http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/ald%20kitounate/images/cap14.gif




Benzophenoneبنزوفينون Diphenyl ketone ثنائي فينيل كيتون






يتبع

جمال عبد العظيم
15-11-2011, 09:14 PM
السلام عليكم دكتور ربيع ولك الشكر والتقدير علي تلك المحاضرات المفيدة من الناحية الاكاديمية وطبعا اساس الصناعات الغذائية ومعظم الصناعات والصناعات الكيميائية وطبعا كما تعلم ان الكلام دة قد يكون صعب علي معظم زوار المنتدي فكل مايهم الزوار من مهندسين واصحاب اعمال ومن يريد عمل مشروع قد يكون هذا الكلام ثقيل عليهم بالرغم من انة اساس الصناعة ولكن نريد من سيادتكم تبسط الامور في وضع صناعة معبنة وتحليلها علميا لكي نعرف المبادي الاساسية لتلك الصناعة لك الشكر علي ذلك المجهود وكل عام وانتم بخير
علي فكرة المثال جميل جدا بتاع تزاوج المجموعات ودة بيفكرني زمان لما كنا بنحفظ الجدول الدوري

د ربيع أبو الخير
16-11-2011, 10:42 PM
أخى الفاضل جمال
و عليكم السلام و رحمة الله و بركاته
شكرا على مرورك الذى أسعدنى و إن شاء الله سأحاول إضافة بعض الصناعات المتعلقة بالكيمياء العضوية مثل الاسمدة و المبيدات و الصناعات الغذائية
تقبل تحياتى
د ربيع

Nardiin_Sh
24-04-2012, 11:53 AM
دكتور بدي طلب منك لو سمحت :-)
كيف أحضر من إيثان => 3,3-ثنائي ميثيل -2-بيوتانول ؟؟

د ربيع أبو الخير
24-04-2012, 08:28 PM
الأخت الفاضلة
السلام عليكم
يمكن تحضير المركب المطلوب من الإيثان
كالأتى
عمل هلجنه للإيثان بإستخدام
ثالث كلوريد الألمونيوم Alcl3 لتكوين كلورو إيثان
ثم تفاعل فريدل كرافتس ( الألكلة ) لتطويل السلسة و ذلك بالتفاعل مع مركب RMgcl حيث R هى عدد ذرات الكربون المراد إضافتها للسلسلة ليتكون 3-3 di methyl Butane
بعد ذلك يتم تفاعل هذا المركب لتحضير الكحول بالتفاعل مع هيدروكسيد الكالسيوم فى وجود حمض الكبريتيك
و
يمكنك مراجعة تحضير الكحولات الأليفاتية فى الصفحة الأولى
تقبلى تحياتى
د ربيع

ربيع العمر وخريفها
02-05-2012, 03:45 PM
لازلت ارى ان الكيماويات ضاره وينبغي الابتعاد عنها


شكراااااااااااااااااااااااا

م / محمد فوزى
02-05-2012, 04:39 PM
شكرا دكتور على هذه الموسوعة العلمية التى تفيد الدارسين والمهتمين بالعلوم الزراعية

د ربيع أبو الخير
04-05-2012, 11:46 PM
أحتي القاضلة ربيع العمر
تحياتى لكم
شكرا لمرورك الذى أسعدنى أنا
مغك الكيماويات تعتير مواد ضارة إذا أستخدمت فى غير محلها و لكن هى أساس الخياة فلا يمكن الإستغناء عنها قى حياتنا اليومية فى أي مجال من المجالات على سبيل المثال لا الحصر الأدوية البشرية
تقبلى تحيانى
د ربيع

norhan
05-05-2012, 08:32 PM
السلام عليكم
تحياتي للدكتــور ربيع ابو الخير على الجهــد المبــذول لهــذه المحاضــرات القيمه

واشكر الله على تواجــدي بهــذا المنتــدى الرائــع الذي نجد به كل مانتمنــاه

دكتورنا الفاضل كنت ابحث على هــذه المعلومات والمحاضرات لاعيــد بها معلوماتــنا ودراســاتنا الســابقه التي احيانا نشعر اننا نحتاج للتذكير لبعض منها

تحياتي وتمنياتي ومشكور على الجهد

د ربيع أبو الخير
06-05-2012, 12:09 AM
أخى القاضل محمد فوزي
شكرا لتواجدك بهذا الموضوع الذى أسعدنى
تحياتى لكم
د ربيع

د ربيع أبو الخير
10-09-2012, 08:20 PM
أختى الفاضلة نورهان
دائما ما تنيرى موضوعاتى بطلتك الراقية
أشكر لكم تواجدكم المميز
و أتمنى لكم الخير
د ربيع

طالب كيمياء
21-02-2013, 02:42 PM
البنزين العطرى
تم اكتشاف حلقة البنزين عام 1825 بواسطة عالم إنجليزي يسمى ميشيل فاراداي, والذي قام بعزله من الزيت الغازي وأعطاه الاسم بيكربوريت الهيدروجين. وفى عام 1833 قام الكيميائي الألماني إلهارد ميتشيرليتش بإنتاجه عن طريق تقطير حمض البنزويك (من صمغ البنزوين) والجير. وقام ميتشيرليتش بتسمية المركب بنزين. ثم قام الكيميائي الإنجليزي شارليس مانسفيلد في عام 1845 الذي كان يعمل تحت رئاسة أجوست ويليام فون هوفمان بعزل البنزين من قطران الفحم. ثم بعد أربع سنوات بدأ مانسفيلد في أول إنتاج تجاري للبنزين, بطريقة قطران الفحم.
تركيب البنزين
الصيغة الكيميائية للبنزين هي (C6H6), أوجدت نوع من التعجب عند بداية اكتشافه, حيث كانت الاقتراحات البنائية وقتها تدور حول أن ذرة الكربون غالبا ما ترتبط بأربعة ذوابط فردية مع الهيدروجين.

وكان الكيميائي فريدريك أغسطس كيكول فون سترادونتيز أول من إقترح البناء الحلقي للبنزين. وتوجد حكاية تتكرر عن أنه من كثرة دراسة الترابط في الكربون, شاهد أثناء نومه حلك يدور حول حية تأكل ذيلها, مما ألهمه الشكل الحلقي لجزيء البنزين. وعموما فقد ظهرت هذه الحكاية في (مجلة جمعية التعطش للكيمياء) والتي كانت تطبع سنويا في القرن التاسع عشر في مناسبة اجتماع الجمعية الكيميائية الألمانية.

وفى أوائل العشرينيات من القرن التاسع عشر كان لتفهم كيكول للطبيعة رباعية التكافؤ لذرة الكربون اعتمادا على أبحاث أركيبالد سكوت كوبر, بالإضافة إلى العالم النمساوي جوزيف لوشميدت الذي قام بنشر البناء الحلقي للبنزين. تم الموافقة أخيرا على الشكل الحلقى للبنزين بواسطة العالم المشهور كاثلين لونسدال.
وحتى يمكن للبنزين أن يكون به كل الروابط يجب أن يكون له روابط ثنائية معينة.
Benzene with alternating double bonds
وكان لاستخدام تشتت الأشعة السينية في الأبحاث دور في اكتشاف أن الروابط كربون-كربون في البنزين لها نفس الطول, برغم أن الروابط الأحادية مفترض ان تكون أطول من الروابط الثنائية. وأيضا وجد أن طول الرابطة (المسافة بين ذرتين مرتبطتين) في البنزين أطول من طول الرابطة في الرابطة الثنائية, وأقصر من طول الرابطة في الرابطة الأحادية.

وهذا يمكن تفسيره بسبب عدم تمركز الإلكترونات. وحتى يمكن تصور ذلك, يجب الأخذ في الاعتبار مكان الإلكترونات في روابط حلقة البنزين.

أحد التمثيلات ان بناء البنزين يتواجد في الشكلين القادمين بالتبادل, وليس في أحدهما بالتحديد. ويمسى هذا التركيب الرنين المترافق.
وفى الحقيقة, لا يتواجد أى من الشكلين السابقين. فعدم التمركز لابد أن يتم تفسيره بنظريات أعلى من نظرية الروابط الأحادية والثنائية.

وحيث أنهم خارج مستوى الذرات, فإن هذه المدارات يمكن أن تتفاعل مع بعضها بحرية, وتصبح غير متمركزة. وعنى هذا أنه بدلا من أن تكون مرتبطة مع ذرة كربون معينة, فإن كل إلكترون تتم مشاركته بكل ذرات الكربون الستة في الحلقة, وتقوم هذه الإلكترونات بتقوية كل الروابط الموجودة في الحلقة. ويكون للمدار الجزيئي الناتج تماثل باي.

ويعرف عدم تمركز الألكترونات بالأروماتية , وهذا يعطى للبنزين ثبات عالي. وهذه هي الخاصية الأساسية للمركبات الأروماتية والتي تفرقها عن المركبات الغير أروماتية.

ولتوضبح الطبيعة الغير متمركزة للروابط في البنزين, يمكن أن يتم رسم حلقة البنزين بوضع دائرة داخل الشكل السداسي لحلقة البنزين.

ومثل الطريقة العادية لتمثيل البناء الجزيئي, فإن ذرات الكربون لا يتم توضيحها على الرسم.

ويتواجد البنزين بصورة كافية كمكون للجزيئات العضوية والتي لها رمز معين بالكود 232C⌬.

طرق تحضير البنزين :
1. يمكن تحضيرة من التقطير التجزيئي للنفط وقطران الفحم الحجري .
2. من بلمرة الاستيلين
3- بتقطير الفينول مع مسحوق الخارصين .
http://dc227.4shared.com/img/gs1dKPhu/preview_html_m2c9f9be6.gif

تفاعلات البنزين :

· تفاعلات الاستبدال :

نظرا لثبات البنزين العطري فان معظم تفاعلاته تتم بالاستبدال مع بقاء ترابط ذرات الكربون في حلقة البنزين كما هي وذلك مثل :

1- النترته (Nitration ) :
وهي احلال مجموعة نيترو ( -NO2 ) محل ذرة هيدروجين في حلقة البنزين , وذلك عند تدفئة البنزين مع مخلوط من حمض النيتريك المركز وحمض الكبريتيك المركز الذي يستخدم كعامل حفاز فينتج نيتروبنزين .
http://depts.washington.edu/centc/Images/Aniline1.jpg

2- السلفنه (Sulfonation ) :
وهي احلال مجموعة السلفونيك ( -SO3H ) محل ذرة هيدروجين في حلقة البنزين .

3- الهلجنة (Halogenation ) :
http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/VirtTxtJml/Images2/diazoprd.gif
وهي احلال ذرة هالوجين او اكثر محل ذرة هيدروجين او اكثر في حلقة البنزين , ويتم ذلك بتفاعل الهالوجين مع البنزين في وجود عامل مساعد مثل الحديد او بروميد الحديد الثلاثي وبعيدا عن ضوء الشمس المباشر .

4- الالكلة (alkylation ) :
http://wpcontent.answcdn.com/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Benzene_Friedel-Crafts_alkylation-diagram.svg/400px-Benzene_Friedel-Crafts_alkylation-diagram.svg.png
وهي احلال مجموعة الكيل محل ذرة هيدروجين في البنزين . وذلك بتسخين البنزين مع هاليد الالكيل ( R-X ) حيث X عبارة عن ذرة هالوجين و R مجموعة الكيل تختلف باختلاف عدد ذرات الكربون , في وجود عامل مساعد AlCl3 . ويسمى هذا التفاعل بتفاعل فريدل كرافت (Friedel-Crafts alkylation ) .
وقد تحتوي R على مجموعة كربونيل فتسمى (Friedel-Crafts acylation )
http://www.askthenerd.com/ocol/CH15/16C/GIF/AA.GIF

· تفاعلات الاضافة :
يتفاعل البنزين بالاضافة في بعض الحالات وذلك في ظروف خاصة حيث تحتاج هذه التفاعلات الى طاقة كبيرة .
1. في ضوء الشمس المباشر يتفاعل البنزين مع الكلور فيتكون سداسي كلورو الهكسان الحلقي ( الجامكسان ) والذي يستخدم كمبيد حشري , وهذا التفاعل يتم على خطوات .

2. يتفاعل البنزين مع الهيدروجين بالاضافة تحت ظروف خاصة ( في وجود عامل مساعد مثل البلاتين المجزأ عند 150° س ) ويتكون الهكسان الحلقي

saadshaker
27-03-2013, 04:58 PM
بداية
نظرا لأهمية الكيمياء العضوية فى مجال الزراعة أتقدم بهذه السلسلة من المحاضرات لعلها تعود بالفائدة على الجميع

تنقسم الكيمياء العضوية
إلى
المركبات الأليفاتية
المركبات الأروماتية
أولا :- المركبات الأليفاتية


الهيدروكربونات الأليفاتية تنقسم إلى ثلاث مجموعات, السلاسل المتجانسة طبقا لحالة تشبعها: البارافينات (الألكانات) والتي لا يكون فيها أي روابط ثنائية أو ثلاثية,
الأولفينات (الألكينات) والتي تحتوى على روابط ثنائية, والتي يمكن أن تكون أولفين أحادى يحتوى على رابطة ثنائية واحدة, أولفين ثنائي ويحتوى على رابطتين, أولفين متعدد ويحتوى على عدة روابط ثنائية.
المجموعة الثالثة هي الألكايينات. كما توجد تقسيمات آخر للمركبات الأليفاتية اعتمادا على المجموعات الفعالة الموجودة بها.كما أن المركبات الأليفاتية يمكن أن ينظر لها عن طريق استقامة أو تفرع السلسلة المكونة للمركب, ودرجة التفرع أيضا لأن هذا يؤثر على خواصها, مثل رقم الأوكتان في صناعة البترول.


الألكانات:


هي مركبات هيدروكربونية أليفاتية مشبعة، وتُعد هذه المركبات أقل المركبات الهيدروكربونية نشاطاً في الظروف العادية، ولذلك سميت قديماً البارافينات (أي قليلة الميل للتفاعل).


تسمية الألكانات:
تسمى المركبات العضوية حسب نظامين، التسمية الشائعة والتي قد تختلف من مكان إلى آخر، وتسمية دولية محددة تبعاً لنظام الإيوباك والتي تعتمد على اسم الألكان.
والألكانات قد تكون غير متفرعة كما مر معنا أو متفرعة أي تحتوي على مجموعات جانبية كما في الصيغتين التاليتين:
قواعد تسمية الألكانات حسب الأيوباك
1 ـ نحدد أطول سلسلة متصلة من ذرات الكربون.
2 ـ نرقم ذرات الكربون في هذه السلسلة من أحد طرفيها إلي الطرف الآخر بحيث تأخذ ذرة الكربون المتصلة بالمجموعة الجانبية أصغر رقم.
3 ـ نحدد المجموعة أو المجموعات من حيث موقع إتصالها بالسلسلة.
4 ـ نكتب الرقم الدال على موقع اتصال المجموعة الجانبية بالسلسلة ثم اسم المجموعة، ويتم الفصل بين الرقم والاسم بخط قصير.
5 ـ في حالة وجود أكثر من مجموعة جانبية مثل ميثيل (- CH3) وإيثيل (- C2H5)

فإن أولوية كتابة المجموعة برقمها تتم طبقاً للترتيب الأبجدي أي إيثيل قبل ميثيل.

6 ـ عند اتصال مجموعتين متماثلتين مثل مجموعتي ميثيل (- CH3)

بنفس ذرة الكربون في السلسلة، فنستخدم كلمة ثنائي ونضع قبلها نفس رقم ذرة الكربون مرتين.

هذه الألكانات العشرة المكتوبة باللون الأحمر لسهولة الحفظ


ميثان وإيثان بنات عم
تزوجهم رجل يدعى بروبان
وأسكنهم في بيوتان
ورزق منهما بنتان
أسماهما هكسان وهبتان
ثم تقدم لهما رجلينهما أوكتان ونونان
وكان مهرهما ديكان .


http://www.bytocom.com/uv/ORGAN3.gif
د ربيع

Dosha
28-12-2013, 06:04 PM
كيف تميز باختبار البسيط بين كل من مركبات التاليه :
اﻻمينات الاوليه والامينات الثانويه ؟؟

د ربيع أبو الخير
28-12-2013, 10:11 PM
الأخت الفاضلة Dosha
السلام عليكم يمكن التمييز بين الامينات بالطريقة التالية
تفاعل هاينزبيرج (بالإنجليزية : Hinsberg reaction) هو عبارة عن اختبار كيميائي يستخدم للكشف عن الأمينات. ويعتبر اختبار ممتاز لتمييز الأمينات الأولية، الثانوية والثالثية. ففي هذا الاختبار، يتم رج الأمين جيداً مع كاشف هاينزبيرج وذلك في وجود مادة قلوية مائية (إمّاهيدروكسيد البوتاسيوم أو هيدروكسيد الصوديوم). ويتم إضافة الكاشف المحتوي على محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي وعلى كلوريد سلفونيل البنزين إلى مادة التفاعل. ويكّون الأمين الأولي ملح السلفوناميد الذائب والذي يترسب بعد إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف. ويكون الأمين الثانوي بشكل مباشر في نفس تفاعل السلفوناميد غير الذائب. ولا يتفاعل الأمين الثالثي مع ملح السلفوناميد ولكنه يكون غير ذائب. وبعد إضافة الحمض المخفف، يتحول هذا الأمين غير الذائب إلى ملح الأمونيوم الذائب. وبهذه الطريقة، فإن هذا التفاعل يمكنه التمييز والتفريق بين الثلاثة أنواع من الأمينات



وقد تم وصف تفاعل هاينزبيرج لأول مرة بواسطة أوسكار هاينزبيرج عام 1890 م
د ربيع أبو الخير

redahanafy
11-02-2015, 07:30 PM
تسسسسسسسسسسسسسسسسسسسلموا على الشرح الجميل ده

المهندس خليل العسكر
11-02-2015, 07:39 PM
متى الاتيل برب البيت بنتهم هكس الهبا باوكتا النون ديكان